【題目】青蒿素是高效的抗瘧疾藥,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156-157℃,熱穩(wěn)定性差。已知:乙醚沸點為35℃。提取青蒿素的主要工藝如圖所示,下列有關(guān)此工藝操作不正確的是

A.操作的主要過程是:加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

B.破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素浸取率

C.操作是蒸餾,利用了乙醚沸點低回收利用。

D.操作I需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯

【答案】A

【解析】

A.由題意可知,青蒿素在水中幾乎不溶,故操作的主要過程不是加水溶解,而是加入95%的乙醇溶解,再進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,A錯誤;

B.將青蒿素干燥粉碎增大了與乙醚的接觸面積,調(diào)高青蒿素浸取液,B正確;

C.操作是蒸餾,利用了乙醚與青蒿素的沸點相差較大,乙醚沸點低可回收利用,C正確;

D.操作I為過濾,需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯,D正確;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】輕質(zhì)氧化鎂和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料,可采用硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸和輕質(zhì)氧化鎂,其工藝流程如圖:

下列敘述錯誤的是(

A.Fe2O3Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液

B.進(jìn)入吸收工序中的氣體為NH3

C.過濾2”時調(diào)節(jié)溶液的堿性越強得到的硼酸越多

D.沉鎂中得到的母液經(jīng)加熱后可返回溶浸工序循環(huán)使用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素,已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù);由四種元素形成某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是( )

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性:XYB.簡單離子半徑:XW

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為弱酸D.該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按如圖進(jìn)行實驗,探究H2O2的分解反應(yīng)。

下列說法不正確的是( )

A.NaBr中的Br-加快了H2O2分解速率

B.雙氧水既發(fā)生了氧化反應(yīng),又發(fā)生了還原反應(yīng)

C.反應(yīng)的離子方程式是Br2+H2O2=2Br-+2H++O2

D.1molH2O2發(fā)生分解反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)研究金屬鋅與氯化銅溶液之間反應(yīng),在實驗中該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象有:

i.產(chǎn)生少量氣泡;ii.有紅色固體生成;iii.溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

為了解釋上述現(xiàn)象,某同學(xué)查閱資料,獲得如下信息:

編號

化學(xué)反應(yīng)離子方程式

1

Zn+Cu2+Zn2++Cu

2

Zn+2Cu2+Zn2++2Cu+

3

Cu++2Cl-CuCl

4

Cu++Cl-CuCl↓

1)請結(jié)合離子方程式解釋產(chǎn)生少量氣泡的原因:___。

2ZnCuCl2反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式是___。

3)為了探究影響生成白色沉淀的因素,該同學(xué)進(jìn)一步實驗。取不同濃度CuCl2溶液,加入鋅并振蕩,均立刻產(chǎn)生少量氣泡和紅色固體,其他實驗現(xiàn)象如下。

編號

濃度(rnol/L)

試劑(鋅均過量)

實驗現(xiàn)象

a

0.5

鋅片

立刻出現(xiàn)少量白色沉淀

b

1

鋅片

立刻出現(xiàn)白色沉淀

1

鋅粉

立刻出現(xiàn)大量白色沉淀

d

1

鋅片、適量NaCl固體

少量白色沉淀,振蕩迅速溶解

①對比實驗a、b,實驗結(jié)論是___。

②某同學(xué)從化學(xué)平衡的角度分析,d中白色沉淀溶解可能的原因是___(用離子方程式表示)。為證明該同學(xué)分析的原因正確,向b試管中加入適量___,振蕩,觀察到___,證明該同學(xué)分析的原因正確。

4)利用沉淀法除去雜質(zhì)在實際生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

①在工業(yè)中冶煉鋅,為了除去ZnSO4電解液溶液中的C1-,可加入______,生成沉淀而除去。

②通過進(jìn)一步查閱資料得知:CuCl的形成與溶液的pHCu2+等離子濃度有關(guān),一定條件下,通過實驗得出pH、Cu2+濃度對Cl-沉淀的影響如圖所示:

根據(jù)圖,除去該電解液中Cl-的最佳條件是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中對生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-),經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出),此溫度下,下列分析正確的是

A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-8

B. pOH=11時,ClO2-部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-離子的方程式為:5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-

C. pH=7時,溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)

D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合,則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用含砷氧化銅礦[CuO、Cu2(OH)2CO3As2O3及重金屬鹽等]制取的工藝流程如下:

1)過程中可循環(huán)利用物質(zhì)的電子式是_________________。

2)步驟I“氨浸時,控制溫度為5055℃,pH約為9.5,含銅化合物轉(zhuǎn)化為溶液。

①CuO被浸取的離子方程式為_________________。

浸取溫度不宜超過55℃,其原因是_________________。

③Cu2+NH3結(jié)合時,溶液中含銅微粒的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)()與溶液中游離的c(NH3)的對數(shù)值的關(guān)系如圖所示。若用1L浸取液(由等物質(zhì)的量NH3NH4+組成)將amol全部浸出為轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>,不考慮其他反應(yīng),溶液體積變化忽略不計),原浸取液中起始時c(NH3)應(yīng)滿足的條件是_________________。

3時,加入的試劑是。

已知結(jié)構(gòu)式如圖,根據(jù)此結(jié)構(gòu)確定S元素的化合價為_________________。

需過量,一方面使沉淀完全,另一目的是_________________

4蒸氨時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示的裝置中,A是氯氣發(fā)生儀器,C、D為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水,D中裝有濃硫酸),E是硬質(zhì)玻璃管裝有細(xì)鐵絲網(wǎng),F為干燥的空廣口瓶,燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液。

請回答下列問題:

(1)儀器A的名稱是_________B中盛裝的藥品是_____________

(2)將實驗室制氯氣的化學(xué)方程式補充完整:MnO2+4HCl(濃)________ + Cl2+ 2H2O;

(3)C裝置的作用是____________D裝置的作用是____________;

(4)E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為__________________

(5)燒杯G中氫氧化鈉溶液的作用是_______________;其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷酸鋰(LiCoO2)可用作鋰離子電池的電極材料。以紅土鎳礦為原料制備LiCoO2的工藝流程如圖:

已知:紅土鎳礦的主要成分有Fe2O3、FeO、SiO2Al2O3、CoONiO等。

②20℃時,生成氫氧化物沉淀的pH

離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Ni2+

Co2+

開始沉淀

7.0

1.9

3.4

7.2

7.1

沉淀完全

9.0

3.2

4.7

9.2

9.1

注:金屬離子起始濃度為0.1mol/L

1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有__

2H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+。

加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。

濾渣2的主要成分是__(寫化學(xué)式)。

3)萃取劑RH可用于對溶液中的Ni2+、Co2+進(jìn)行分離與富集:Co2+(水相)+2RH(有機相)CoR2(有機相)+2H+(水相)

萃取劑濃度對溶液中Ni2+、Co2+的萃取率影響如圖所示,萃取劑濃度的最佳取值為__mol/L。

__(填強堿性強酸性)介質(zhì)中反萃取,使萃取劑再生而循環(huán)利用。

4)向反萃取后的水溶液中加入稍過量NH4HCO3,得到CoCO3沉淀。將CoCO3Li2CO3n(Li)n(Co)=1的比例混合,鼓入空氣,高溫?zé)Y(jié),得到Li2CoO2。

得到CoCO3沉淀的離子方程式是__。

若使用(NH4)2CO3做沉淀劑,產(chǎn)物中會混有Co2(OH)2CO3,這是因為__

在空氣中燒結(jié)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

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