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【題目】氨對人類的生產生活具有重要影響。

1)氨的制備與利用。

工業(yè)合成氨的化學方程式是 。

氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是 。

2)氨的定量檢測。

水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下:

利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用: 。

若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉化為N2時,轉移電子的物質的量為6×10-4 mol ,則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為 mg·L-1

3)氨的轉化與去除。

微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉化系統(tǒng)原理示意圖。

已知A、B兩極生成CO2N2,寫出A極的電極反應式: 。

用化學用語簡述NH4+去除的原理:

【答案】1①N2+ 3H22NH3 ②4NH3 + 5O24NO + 6H2O

2①c(OH-)增大,使NH4++ OH-NH3·H2ONH3+ H2O平衡正向移動,利于生成氨氣,被空氣吹出②3.4

3①CH3COO-- 8e-+ 2H2O ="==" 2CO2+ 7H+②NH4+在好氧微生物反應器中轉化為NO3-NH4++ 2O2="==" NO3- + 2H++ H2O;

NO3-MFC電池正極轉化為N22NO3- +12H++ 10e- ="==" N2 + 6H2O (2)

【解析】試題分析:(1工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣催化劑作用下高溫高壓反應生成氨氣,反應的化學方程式為:N2+3H22NH3;

氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水,反應的化學方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O;

2利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用是c(OH-)增大,使NH4++OH-NH3H2ONH3+H2O平衡正向移動,利于生成氨氣,被空氣吹出;

1L水樣中的氨氮完全轉化為N2時,轉移電子的物質的量為6×10-4mol,依據(jù)氮元素守恒2NH3N26e-

2NH3N26e-,

2 6

n 6×10-4mol/L

n=2×10-4mol/L;水樣中氨氮(以氨氣計)含量=2×10-4mol/L×17g/mol=3.4×10-3g/L=3.4mg/L;

3圖示分析可知微生物燃料電池中氫離子移向B電極,說明A為原電池的負極,B為原電池的正極,NO3-離子在正極得到電子生成氮氣發(fā)生還原反應,CH3COO-在原電池負極失電子生成二氧化碳氣體,發(fā)生氧化反應,環(huán)境為酸性介質,則A極的電極反應式為:CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+,B電極反應式為:2NO3-+12H++10e-═N2+6H2O

②NH4+在好氧微生物反應器中轉化為NO3-,NH4++2O2═NO3-+2H++H2O,硝酸根離子在原電池正極發(fā)生還原反應生成氮氣,2NO3-+12H++10e-═N2+6H2O

練習冊系列答案
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【題目】下列物質不能使品紅溶液褪色的是( )

A. 氯氣 B. 過氧化鈉 C. 二氧化硫 D. 氫氧化鈉

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【題目】體積為1 mL、濃度均為0.10 mol/LXOHX2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V,pHlgV的變化情況如圖所示,下列敘述中正確的是

A. XOH是弱堿

B. pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3

C. 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠遠大于Ka2,則Ka2約為1.0×10-10.2

D. lgV=2時,若X2CO3溶液升高溫度,溶液堿性增強,則c(HCO3-)/c(CO32-)減小

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【題目】下列提純物質選用的試劑(或操作)和原理均正確的是

物質(雜質)

試劑(或操作)

原理

A

A

乙烯(二氧化硫)

溴水

二氧化硫能與溴水反應

B

溴苯(溴)

乙醇

溴易溶于乙醇

C

正丁醇(乙醚)

蒸餾

正丁醇與乙醚沸點相差較大

D

乙烷(乙烯)

酸性KMnO4溶液

乙烯能與酸性KMnO4溶液反應

A.AB.BC.CD.D

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【題目】有下列幾種物質:A、金剛石和石墨 B、C2H6和C5H12 C、12C和14C D、正丁烷和異戊烷 E、葡萄糖和果糖 F、紅磷和白磷G、NH4CNO與尿素(CO(NH22) H、35Cl和37Cl I、 J、
(1)屬于同分異構體的是 ____________(填序號,下同);

(2)屬于同素異形體的是__________(3)屬于同系物的是___________

(4)屬于同位素的是______________(5)屬于同一種物質的是___________

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【題目】已知:①A—I均為芳香族化合物,A的分子式為C8H10O, E的分子式為C7H7Cl,I的分子式為C23H22O3 ②A的苯環(huán)上只有一個取代基,B能發(fā)生銀鏡反應,D的相對分子質量比C大4,E的核磁共振氫譜有3組峰

芳香酯I的合成路線如下:

請回答下列問題:

(1)A→B的反應類型為____________,E的名稱為____________;

(2) B與銀氨溶液反應的化學方程式為 __________________________________________

(3) I的結構簡式為_________________________________________________;

(4)符合下列要求A的同分異構體還有______________________種(不包括A);

①與Na反應并產生H2 ②芳香族化合物

(5)根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖(無機試劑任用)_____________。合成路線流程圖示例如下:

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【題目】NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性 KMnO4溶液與 NaNO2。的反應方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是( )

A. 該反應中 NO2-被還原 B. 反應過程中溶液的pH 減小

C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. 中的粒子是 OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.某一在水溶液中進行的反應體系中,有反應物和生成物共六種物質,這六種物質是: HCl()KMnO4、MnCl2H2O、Cl2、 KCl,已知Cl2、KCl 為生成物。

1該反應中的氧化劑是_______(寫化學式),氧化產物為____ (寫化學式)該反應中,氧化產物與還原產物的物質的量之比為__________

2寫出該反應的離子方程式:________________

3用單線橋表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目。______________

4HCl 在上述反應中體現(xiàn)出米的性質是___________

5用該反應制得了標況下560mLCl2,則被氧化的物質為_____mol,轉移電子數(shù)為______NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

Ⅱ.高錳酸鉀標準溶液經常用來滴定測量物質的含量。用高錳酸鉀法聞接測定石灰石中CaCO3的含量的方法為: 稱取試樣0.1250g,用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4CaC2O4沉淀。沉淀經過濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4 用去濃度為0.0 16mo/LKMnO4 溶液25.00mL。

1寫出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:___________________

2配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應的離子方程式:_____________

MnO4-+ H2C2O4+H+=Mn2++CO2↑+

3石灰石中CaCO3的百分含量:_______

滴定反應中產生的標準狀況下的CO2氣體為_____mL (保留兩位小數(shù))。

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【題目】通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是(   )

選項

現(xiàn)象

解釋

A

KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍

Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應

B

濃HNO3在光照條件下變黃

濃HNO3不穩(wěn)定,生成有色產物能溶于濃硝酸

C

某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成

說明該溶液中含有SO

D

向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧

說明濃硫酸具有脫水性

A. A B. B C. C D. D

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