Question

【題目】向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。有關說法不正確的是

A．線段BC代表Fe3+物質的量的變化情況

B．原混合溶液中n(FeBr2)=6mol

C．當通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-＋2C12=2Fe3++I2+4Cl-

D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I-):n(Br-)=2:1:3

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：還原性為I-＞Fe2+＞Br-，則先發(fā)生2 I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反應完畢再發(fā)生2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。A．B點時溶液中I-完全反應，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段發(fā)生2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物質的量的變化情況，正確；B．由圖可知，BC段發(fā)生2Fe2++C12= 2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n(Fe2+)=2×2mol=4mol，則n(FeBr2)==4mol，錯誤；C．AB段發(fā)生2 I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯氣再與2mol Fe2+反應，故參加反應的n(Fe2＋)：n(I-)=1：1，故通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2I-＋2C12=2Fe3++I2+4Cl-，正確；D．由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2 I-+Cl2═I2+2Cl-，，故n(I-)=2n(Cl2)=2mol，BC段發(fā)生2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-，消耗氯氣2mol，故n(Fe2＋)= 2n(Cl2)==2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，消耗氯氣3mol，故n(Br-)=2n(Cl2)=6mol，故原溶液中n(Fe2＋)：n(I-):n(Br-)=4mol：2mol：6mol=2：1：3，正確。