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【題目】某溫度下反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數K＝57.0，現向此溫度下的真空容器中充入0.2 mol·L1H2(g)、0.5mol·L1 I2(g)及0.3mol·L1HI(g)，則下列說法中正確的是

A.反應正好達到平衡

B.反應向左進行

C.反應向某方向進行一段時間后K<57.0

D.反應向某方向進行一段時間后c(H2)<0.2mol·L1

【答案】D

【解析】

將各種物質的濃度帶入濃度商中，計算Qc與K的大小，然后判斷反應進行的方向。Qc==0.9<K=57.0，說明反應物濃度大，生成物濃度小，反應正向進行，選項A、B錯誤；由于化學平衡常數只與溫度有關，反應溫度不變，所以化學平衡常數K不變，C錯誤；反應正向進行，不斷消耗反應物，因此當反應向某正方向進行一段時間后c(H2)<0.2mol·L1，選項D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將x molA與y mol B充入密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)＋yB(g)zC(g)；ΔH＝-akJ·mol-1(a＞0)

在某溫度下達到平衡狀態(tài)，請回答下列問題：

（1）若減壓后v正＜v逆，則x、y、z的關系是____。

（2）若恒溫、恒壓下向原平衡中加入C，則平衡_____移動(填“正向”、“逆向”或“不”)，重新達平衡后C的體積分數_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）如圖，縱坐標為反應物的轉化率，橫坐標是反應物初始用量之比，則x∶y =___；一定時，平衡狀態(tài)A的轉化率在恒溫條件下比在絕熱環(huán)境中是高還是低?____。

（4）恒溫、恒容下，x mol A與y mol B反應達到平衡時能量變化為a1 kJ，xmolA與1.5ymolB反應達到平衡時能量變化為a2kJ，則a、a1、a2、由大到小順序為____。(a、a1、a2均大于0)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應進行到10 s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8 mol，B的物質的量為0.6 mol，C的物質的量為0.8 mol。

(1)用C表示10 s內反應的平均反應速率為________。

(2)反應前A的物質的量濃度是________。

(3)10 s末，生成物D的濃度為________。

(4)A與B的平衡轉化率之比為________。

(5)反應過程中容器內氣體的平均相對分子質量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是________。

(6)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度______；②增大A的濃度________；③恒容下充入氖氣_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氟化氮(NF3)是一種無色、無臭的氣體。三氟化氮在一定條件下與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，反應產物中生成酸 X、酸 Y 和一種無色氣體(遇空氣變成紅棕色)，其中酸 X 是一種弱酸，酸Y 為常見的含氧強酸。

(1)NF3的空間構型為__________。

(2)酸X是弱酸(難電離)的可能原因是______。

(3)工業(yè)上通過 NH3 和氟氣(F2)反應制備 NF3，請結合題給信息，判斷NF3主要表現出來的化學性質是_______。

(4)NF3的一種下游產品三聚氟氰(分子式為：C3N3F3)，分子結構中顯示有環(huán)狀結構，請從價鍵理論和物質的相對穩(wěn)定性角度寫出三聚氟氰的結構式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是一種淺綠色晶體，廣泛應用于電鍍工業(yè)。為探 究其分解產物，某學習小組利用如圖所示裝置進行實驗。

（查閱資料）隔絕空氣加熱至500°C時，摩爾鹽能完全分解，分解產物中有鐵氧化物， 硫氧化物，氨氣和水蒸氣等。

（1）對A裝置加熱前，先通一段時間N2的目的是_______。

（2）實驗開始一段時間后，裝置B中的現象為______。

（3）實驗中觀察到裝置D始終無明顯現象，裝置C中和E中均產生白色沉淀。

①寫出E中SO2與H2O2發(fā)生反應的化學方程式：_______。

②甲同學根據C中產生白色沉淀現象判斷產物中一定含有SO3。請對甲同學的判斷作出評價，并說明理由：_____。

（4）實驗結束后，裝置A中的固體變?yōu)榧t棕色，請補充完整檢驗該殘留固體中是否含 FeO或Fe3O4的實驗方案：取A中少量殘留固體，加入稀硫酸使其完全溶解，向 溶液中滴加 ________，若觀察到 ______,說明殘留固體中不含FeO和Fe3O4。(提供的試劑有：NaOH溶液、氯水、硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各組物質中，找出合適的序號填在對應的空格內：

①NO2和N2O4 ②12C和14C ③40 19K和40 20Ca

④異戊烷()

和新戊烷()

⑤和 ⑥甲烷和丙烷

(1)互為同位素的是________。

(2)互為同分異構體的是________。

(3)互為同系物的是________。

(4)為同一種物質的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質量為14.4 g，若其中水的質量為7.2 g，則CO的質量是 (　　)。

A. 2.8 gB. 4.4 gC. 5.6 gD. 在2.8 g～5.6 g之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是( )

A.單位時間內生成nmolA的同時生成3nmol的B

B.C的生成速率與C的分解速率相等

C.A、B、C三種物質的濃度相等

D.A、B、C的物質的量之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯是制造一次性醫(yī)用口罩的重要原料。丙烷催化脫氫是工業(yè)生產丙烯的重要途徑，丙烷催脫氫技術主要分為氧化脫氫和直接脫氫兩種�；卮鹣铝袉栴}：

(1)丙烷催化氧化脫氫法主要反應如下：

2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) △H1=-236kJ·mol-1(i)

反應過程中消耗的C3H8和 生成的C3H6 的物質的量隨溫度的變化關系見下表。

反應溫度/℃

n(消耗)或n(生成)/mol

535

550

575

C3H8

6

13

33

C3H6

4

8

17

①反應i中反應物的總能量 _______生成物的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)。

②分析表中數據得到丙烯的選擇性隨溫度的升高而______(填寫“不變”“升高”“降 低”)； 出現此結果的原因除生成乙烯等副產物外還可能是 _________。(C3H6的選擇性＝×100%)

(2)丙烷催化直接脫氫反應： C3H8(g) C3H6(g)+ H2(g) △H2=+124. 3kJmol -1 ( ii ) 副反應：C3H8 (g) C2H4 (g) + CH4(g) △H3(iii)

①反應 ii 的平衡常數、產物丙烯選擇性、副產物乙烯選擇性與溫度關系如圖所示， 分析工業(yè)生產中采用的溫度為 650°C 左右的原因是_________。

②溫度為 670°C 時，若在 1L 的容器中投入 8 molC3H8，充分反應后，平衡混合氣體中有 2molCH4和一定量C3H8、C3H6、H2、C2H4，計算該條件下C3H6 的選擇性為___％。

③欲使丙烯的產率提高，下列措施可行的是______( 填寫序號 )

a.恒壓條件下向原料氣中摻雜水蒸氣 b.增大氫氣與丙烷的投料比 c.選擇對脫氫反應更好選擇性的催化劑 d.大壓強

(3)科學家探索出利用無機膜催化丙烷脫氫制丙烯的新工藝，該工藝利用特定功能膜將生成的氫氣從反應區(qū)一側有選擇性的及時移走，從平衡角度分析該工藝的優(yōu)點______。

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