下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、具有較高能量的分子是活化分子
B、活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
C、反應(yīng)的活化能大小不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率
D、不同化學(xué)反應(yīng)需要的活化能有可能差別很大
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：活化分子的能量比普通分子高，不同的化學(xué)反應(yīng)需要的活化能差別很大，有些分子可能能量很高了，但不一定是該反應(yīng)的活化分子，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，必須分子間發(fā)生有效碰撞，有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向，據(jù)此分析．
解答： 解：A、不同反應(yīng)活化分子的能量差距很大，具有較高能量的分子未必是活化分子，故A錯(cuò)誤；
B、活化分子碰撞必須有合適的取向才是有效碰撞，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)的活化能大小與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，活化分子百分?jǐn)?shù)決定反應(yīng)速率，高溫下，即使反應(yīng)物的活化能高，但活化分子百分?jǐn)?shù)大，反應(yīng)速率照樣很快，故C錯(cuò)誤；
D、不同的化學(xué)反應(yīng)需要的活化能差別很大，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了有效碰撞、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)等，難度中等，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向盛有10mL飽和氯化鐵溶液的試管里投入足量鋁片，觀察到如下現(xiàn)象：
①黃色溶液很快變成紅褐色，過(guò)一會(huì)兒溶液中有紅褐色沉淀生成．
②鋁片表面立刻有少量黑色物質(zhì)析出，黑色物質(zhì)能被磁鐵吸起．
③混合液溫度升高甚至發(fā)燙，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，且產(chǎn)生氣泡速率明顯加快，鋁片上下翻滾．
（1）產(chǎn)生的紅褐色沉淀是
 
，無(wú)色氣泡的成分是
 
．
（2）產(chǎn)生無(wú)色氣泡的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）寫(xiě)出生成氣泡速率明顯加快的兩個(gè)原因
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“探險(xiǎn)隊(duì)員”--二氧化硫，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，迷宮中有許多“吃人的笑臉”（即常溫下能與二氧化硫反應(yīng)的物質(zhì)），二氧化硫必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)．

（1）分析化學(xué)迷宮中的①～⑨種物質(zhì)，其中屬于非電解質(zhì)的是
 
（用編號(hào)填空）；
（2）請(qǐng)你幫助二氧化硫走出迷宮
 
（用編號(hào)表示所走的路線）；
（3）在能“吃掉”二氧化硫的化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（用編號(hào)填空），任寫(xiě)其中一個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子中，雜化類(lèi)型相同，空間構(gòu)型也相同的是（　�。�
A、H2O、SO2
B、BeCl2、CO2
C、H2O、NH3
D、NH3、CH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解液是KOH溶液．放電時(shí)，該電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①鋅為負(fù)極，Ag2O為正極；
②放電時(shí)，正極附近溶液OH-濃度增大；
③工作時(shí)電流由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極；
④溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)．
A、①B、①②④
C、①②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于硝酸、濃硫酸的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B、濃硫酸具有吸水性可用作干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
C、Zn、Fe等金屬與硝酸反應(yīng)制取H2
D、濃硝酸、濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成致密氧化膜而鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
B、60g的SiO2晶體中，含有4mol共價(jià)鍵
C、NCl3和BCl3分子，都是三角錐形
D、SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；
②1s22s22p63s23p3； 
③1s22s22p3；
④1s22s22p5．
則下列有關(guān)比較中正確的是（　�。�
A、第一電離能：①＞②
B、原子半徑：④＞③
C、電負(fù)性：②＞③
D、氫化物穩(wěn)定性：①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S           ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4        ④熔點(diǎn)：SiO2＞Na2O2＞CO2．
A、①③B、②④C、①④D、②③

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