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下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　　）

A、氯化鈉

B、蔗糖

C、醋酸

D、液氯

考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；
在水溶液中完全電離的是強電解質(zhì)；部分電離的是弱電解質(zhì)．

解答： 解：A．氯化鈉在水溶液中完全電離，是強電解質(zhì)，故A不選；
B．蔗糖在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電，是非電解質(zhì)，故B不選；
C．醋酸在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)，故C選；
D．液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選，
故選C．

點評：本題考查強弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時緊抓住弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），已知將2mol A和1mol B充入該容器中，反應在某溫度下達到平衡時，C的物質(zhì)的量為W mol，C在平衡混合氣體中體積分數(shù)為n%．
（1）若把2mol A和1mol B充入該容器時，處于狀態(tài)Ⅰ，達到平衡時處于狀態(tài)Ⅱ（如圖），則該反應的正反應是反應

（填：吸熱；放熱）

（2）若降低原平衡體系溫度，當再次達到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是：

．
（3）若將原容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，將2mol A和1mol B充入該容器中，建立平衡之后，B的物質(zhì)的量濃度為a mol/L．
Ⅰ、現(xiàn)持續(xù)增大壓強，當：
①當壓強為原來1.5倍時，B的平衡時物質(zhì)的量濃度為m mol/L，測得m＜1.5a；
②當壓強為原來10倍時，B的平衡時物質(zhì)的量濃度為n mol/L，測得n＞10a；
試解釋形成第②種結(jié)果的可能原因：

Ⅱ、再將2mol A和1mol B充入該容器中，則反應速率（Y）與時間（X）關系圖象如圖可表示為