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【題目】工業(yè)上，合成氨反應N2 + 3H2 2NH3的微觀歷程如下圖所示。用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是

A. ①→② 催化劑在吸附N2、H2時，形成新的化學鍵

B. ②→③ 形成N原子和H原子是放熱過程

C. ①→⑤ N2和H2全部化合成氨氣

D. 使用合適的催化劑，能提高合成氨反應的效率

【答案】D

【解析】

A.由圖中可以知道，①→②催化劑在吸附N2、H2時，沒有形成新的化學鍵，故A錯誤；

B.由圖中可以知道，每3個氫分子和1個氮氣分子斷鍵得到N原子和H原子，斷裂舊的化學鍵需要吸收能量，故B錯誤；

C.該反應為可逆反應，可逆反應有一定放熱限度，反應物不可能轉化為生成物，所以①→⑤N2和H2不可能全部化合成氨氣，故C錯誤；

D.使用合適的催化劑，催化劑能夠加快化學反應速率，能提高合成氨反應的效率，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g)

（1）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率v與 時間t的關系如圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是______________________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是____________。

（2）若該反應的平衡常數為 K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應，則N2的轉化率是__________________ (提示：272 = 729)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質能導電的是（ ）

①固體食鹽 ②溴水 ③CuSO4·5H2O ④液溴⑤蔗糖 ⑥氯化氫氣體 ⑦鹽酸 ⑧液態(tài)氯化氫

A.①④⑤B.②⑦C.⑤⑥⑧D.④⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）一定溫度下，Ksp[Mg3（PO4）2]＝6.0×10－29，Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×10－26。向濃度均為0.20mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成________沉淀（填化學式）；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全（濃度小于10－5mol·L－1）時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質的量濃度為________。

（2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是________。

②加入NH3·H2O調節(jié)pH＝8可除去________（填離子符號），濾渣Ⅱ中含________（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是________。

Ca2＋

Mg2＋

Fe3＋

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.7

已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10－7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10－9。

（3）已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0.01mol·L－1 Na2SO4溶液，下列敘述正確的是___（填字母）。

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)比原來的大

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都變小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42－)比原來的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）可作凈水劑，也可用于制造高鐵電池。高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，該電池放電時正極反應式為________。用該電池電解100mL 1mol·L－1的AgNO3溶液，當電路中通過0.01mol電子時，被電解溶液的pH為________（溶液體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究人員研制出一種新型儲備電源—鋰水電池(結構如圖，高硅鑄鐵為惰性輔助電極)，使用時加入水即可放電。下列關于該電池工作時的說法正確的是

A. 高硅鑄鐵發(fā)生氧化反應B. OH-向高硅鑄鐵電極移動

C. 負極的電極反應式為Li－e-Li+D. 電流的方向：鋰電極→導線→鋼電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核電荷數為16的元素和核電荷數為4的元素的原子相比較，下列前者是后者4倍的是（ ）

①核外電子數 ②最外層電子數 ③電子層數 ④次外層電子數

A.①④B.①③④C.①②④.D.①②③

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【題目】CO2 + 4H2CH4 + 2H2O是CO2綜合利用的一種方法。下列關于該反應的說法正確的是

A. 適當升溫能加快反應速率B. 催化劑對反應速率無影響

C. 達到平衡時，正反應速率為0D. 達到平衡時，CO2能100%轉化為CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a、c兩點的反應速率：a＞c

B. a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

C. b、c兩點的轉化率：b＞c

D. 由b點到a點，可以用加熱的方法

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