Question

如圖所示，甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答：
（1）把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是

 

（填“甲”或“乙”）．
（2）①若兩池中均盛有CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的

 

棒，乙池中的

 

棒．
②乙池中碳極上電極反應(yīng)式是

 

．
（3）若兩池中均盛有飽和NaCl溶液
①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
②往乙池中滴入酚酞試液，

 

（填“鐵”或“碳”）棒附近呈現(xiàn)紅色，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
（2）①甲池是原電池、乙池是電解池，甲中C棒上銅離子得電子、乙中Fe棒上銅離子得電子；
②乙池中，碳棒上氫氧根離子放電；
（3）若兩池中均盛有飽和NaCl溶液，
①乙池中，碳棒上氯離子放電、鐵棒上氫離子放電；
②乙池中，鐵棒上氫離子放電，同時(shí)鐵棒附近有氫氧根離子生成，溶液堿性增強(qiáng)．

解答： 解：（1）甲能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，構(gòu)成原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故答案為：甲；
（2）①甲池是原電池、乙池是電解池，甲中C棒上銅離子得電子生成Cu、乙中Fe棒上銅離子得電子生成Cu，故答案為：C；Fe；
②乙池中，碳棒上氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為4OH^??4e^-=2H₂O+O₂↑，故答案為：4OH^??4e^-=2H₂O+O₂↑；
（3）①乙池中，碳棒上氯離子放電生成氯氣、鐵棒上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)陰極附近生成氫氧根離子，電池反應(yīng)式為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
②乙池中，鐵棒上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)鐵棒附近有氫氧根離子生成，溶液堿性增強(qiáng)，所以鐵棒附近呈現(xiàn)紅色，水中存在電離平衡，氫離子放電導(dǎo)致氫離子濃度降低，從而促進(jìn)水電離，則溶液中氫氧根離子濃度增大，堿性增強(qiáng)，
故答案為：Fe；H⁺放電，促進(jìn)水的電離，c（OH^-）增大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大．