【題目】分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ）
A.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
B.分子中含有3種官能團
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

【答案】A
【解析】解：A．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，均為酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故A正確； B．含﹣COOH、碳碳雙鍵、﹣OH、醚鍵四種官能團，故B錯誤；
C．只有﹣COOH與NaOH反應(yīng)，則1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故C錯誤；
D．含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，原理不同，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】關(guān)于本題考查的有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，需要了解有機物的性質(zhì)特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解才能得出正確答案．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.將30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，所得溶液的NaOH的濃度為0.3 mol/L
B.配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的濃H2SO4的體積約為13.9 mL
C.0.270 kg質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量為0.2 mol
D.80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是（ ）

A.滴定管裝滴定液時應(yīng)先用蒸餾水洗凈

B.錐形瓶用作反應(yīng)容器時一定不能加熱

C.蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾燒瓶支管口

D.振蕩分液漏斗時應(yīng)關(guān)閉玻璃塞和活塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是

A. 2︰3 B. 3︰2 C. 1︰2 D. 1︰1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同物質(zhì)的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是（ ）
A.C3H4和C2H6
B.C3H6和C3H8O2
C.C3H6O2和C3H8O
D.C3H8O和C4H6O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.Mg2+的半徑小于N3－的半徑

B.H2O比H2S穩(wěn)定是因為H2O中存在分子間氫鍵

C.SiO2的相對分子質(zhì)量大于CO2，所以SiO2的熔點高于CO2

D.由原子構(gòu)成的晶體一定是原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究PM 2.5、SO2、NOx等，對監(jiān)測空氣質(zhì)量具有重要意義．取某樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

H+

SO42﹣

NO3﹣

Cl﹣

濃度/molL﹣1

4×10﹣6

6×10﹣6

2×10﹣5

a

4×10﹣5

3×10﹣5

2×10﹣5

請回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算此待測液中c（H+）濃度a為mol/L．
（2）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一． ①汽車發(fā)動機工作時的高溫會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反應(yīng)是（寫離子方程式）．
（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有： ①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后轉(zhuǎn)化成一種硫元素的最高價態(tài)的化合物，該物質(zhì)的化學(xué)式是 ．
②吸收煙氣中的SO2 ， 以下物質(zhì)可作吸收劑的是（填序號）；硫酸工業(yè)中的尾氣SO2可以循環(huán)利用，寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． a．NaOH b．H2SO4 c．NaHSO3 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】淺綠色的Fe (NO3)2溶液中逐滴加入少量的稀硫酸時，溶液的顏色變化應(yīng)該是

A. 顏色變淺 B. 變?yōu)檠t色 C. 沒有改變 D. 變?yōu)辄S色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用．請按要求寫出相應(yīng)的方程式．
（1）將含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉(zhuǎn)化為SO24﹣ ， 其總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ． 上述總反應(yīng)分兩步進行，第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，寫出第二步反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）pH=3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液．若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因： ．
（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑．氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下：

①寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
②寫出ClO2發(fā)生器中的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目： ．
③ClO2能將電鍍廢水中的CN﹣離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl﹣ ． 寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．

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