【題目】有以下物質①石墨;②鈉;③酒精;④氨氣;⑤硫化氫;⑥碳酸氫鈉固體;⑦氫氧化鋇溶液;⑧純醋酸;⑨氧化鈉固體;⑩液態(tài)氯化氫。
(1)其中能導電的是_______;屬于非電解質的是_________。
(2)等質量④和⑤中氫原子的數(shù)目之比為_____;若④和⑤中所含氫原子數(shù)相等,則④和⑤的質量之比為________。
(3)寫出⑥和⑧在水溶液中的離子反應方程式____________________________。
(4)室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩,分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣,此時活塞的位置如圖所示。
①A室混合氣體所含分子總數(shù)約為______________(填數(shù)值)
②實驗測得A室混合氣體的質量為34g,則該混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的______倍。
③若將A室H2、O2的混合氣體點燃,恢復原溫度后,最終活塞停留的位置在______刻度處。
(5)在標準狀況下,1L2mol/L氫氧化鈉溶液中通入33.6L二氧化碳氣體充分反應,所得溶液溶質的成分是____________。
【答案】①②⑦ ③④ 3:1 1:3 HCO3-+CH3COOH=CH3COO- +H2O+CO2↑ 2NA(或1.204×1024) 8.5 2 Na2CO3、 NaHCO3
【解析】
(1)①石墨和②鈉有自由移動的電子可以導電;⑦氫氧化鋇溶液有可以自由移動的陽離子和陰離子可以導電。非電解質是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不導電的化合物,③酒精和④氨氣是非電解質;
(2)等質量④和⑤物質的量之比為2:1,氫原子的數(shù)目之比3:1,若④和⑤中所含氫原子數(shù)相等,物質的量之比為2:3,則④和⑤的質量之比為1:3;
(3)碳酸氫鈉與醋酸的離子方程式:HCO3-+CH3COOH=CH3COO- +H2O+CO2↑。
(4)室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩,分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣,由圖可知A、B體積比2:1,A、B兩室壓強與溫度相同,氣體的物質的量之比等于其體積之比,推出物質的量比為2:1,所以A室混合氣體所含分子總數(shù)約為2NA;
(5)實驗測得A室混合氣體的質量為34g,A室物質的量為2mol,則混合氣的平均摩爾質量17g/mol,氫氣摩爾質量2g/mol,則該混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的8.5倍;
(6)若將A室H2、O2的混合氣體點燃生成水,設氫氣物質的量為xmol、氧氣物質的量為ymol,則:x+y=2,2x+32y=34,解得x=1、y=1,可知氧氣有剩余,剩余氧氣為1mol-1mol×0.5=0.5mol,恢復原溫度后最終兩室中壓強相等,體積之比等于其物質的量之比,則A、B兩室的體積之比為0.5mol:1mol=1:2,則活塞停留在2刻度處。
(7)在標準狀況下,1L2mol/L氫氧化鈉溶液中通入33.6L二氧化碳氣體充分反應,氫氧化鈉物質的量2mol,二氧化碳1.5mol,根據(jù)化學方程式2 NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O二氧化碳多余0.5mol繼續(xù)發(fā)生反應Na2CO3+ H2O+ CO2=2 NaHCO3 碳酸鈉有剩余,所得溶液溶質的成分是碳酸鈉和碳酸氫鈉。
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【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚,可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體、汽車安全氣囊的藥劑等。氨基鈉(NaNH2)的熔點為210℃,沸點為400℃,在水溶液中易水解。實驗室制取疊氮化鈉的實驗步驟及實驗裝置如下:
①打開止水夾K1,關閉止水夾K2,加熱裝置D一段時間;
②加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應后,再停止加熱裝置D并關閉K1;
③向裝置A中b容器內(nèi)加入加熱介質并加熱到210~220℃,打開止水夾K2,通入N2O;
④冷卻,向產(chǎn)物中加入乙醇,減壓濃縮結晶后,再過濾,并用乙醚洗滌,晾干。
回答下列問題:
(1)裝置B中盛放的藥品為____________。
(2)氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為__________。
(3)步驟③中,為了使反應受熱均勻,A裝置里a容器的加熱方式為__________;生成NaN3的化學方程式為__________;N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸銨的熔點為169.6℃),則應選擇的氣體發(fā)生裝置是_____________(填序號)。
(4)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是______________。
(5)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數(shù):
①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。
②取50.00mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00mL0.1010mol/L(NH4)2Ce(NO3)6溶液。
③充分反應后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示液,用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應方程式為:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑;Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,則試樣中NaN3的質量分數(shù)為_______________。
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【題目】下列描述中正確的是
A. CS2為V形的極性分子B. ClO3-的立體構型為平面三角形
C. NH3和BF3的立體構型均為平面三角形D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
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【題目】金屬冶煉與處理中常涉及離子反應和氧化還原反應。
(1)實驗室常用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉,寫出反應的化學方程式:________。
(2)鎂與碳在加強熱時可生成易水解的MgC2,其水解方程式為:________。
(3)我國古代勞動人民曾利用明礬溶液除去銅器表面的銅銹[Cu2(OH)2CO3],請簡要解釋其原理:________。
(4)黃鐵礦(FeS2)煅燒時可以發(fā)生如下反應:3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,當有3mol SO2生成時,轉移________mol電子。
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【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。
Ⅰ.某同學設計如下實驗裝置測定銅的相對原子質量(夾持和加熱儀器已略去),并檢驗氯氣的氧化性。
(1)該實驗裝置的連接順序為:A連接________,B連接________(填字母)。
(2)乙裝置a瓶中的溶液可以是_______
A.NaOH溶液 B.Na2S溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.含少量KSCN的FeCl2溶液
(3)對丙裝置進行加熱前需要________ 。
(4)準確稱量 m g CuO進行實驗,當CuO完全反應后測出b中增重n g。則Cu的相對原子質量為________ (只要求列出算式)。該實驗方案的裝置有不合理之處,若不加以改正會導致測定結果________(填“偏大”、”偏小“或”不變“)。
Ⅱ.研究發(fā)現(xiàn)Cu與稀鹽酸不反應,但在持續(xù)通入空氣的條件下可反應生成CuCl2。
(5)已知Fe3+對該反應有催化作用,其催化原理如圖所示:
則圖中的M‘為________(填化學符號)
(6)向CuCl2溶液中通入H2S氣體,可產(chǎn)生CuS沉淀,反應離子方程式為:Cu2++H2S=CuS(s)+2H+ , 則該反應的平衡常數(shù)K=________(保留一位小數(shù))。已知:CuS溶度積KSP=1.0×10-36 , H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7 , Ka2=7.0×10-15。
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【題目】(1)有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH=CH-CH3可簡寫為,若有機物X的鍵線式為:
,則該有機物的分子式為_______,其二氯代物有_______種;Y是X的同分異構體,分子中含有1個苯環(huán),寫出Y的結構簡式________。Y在一定條件下發(fā)生加聚反應,寫出其反應的化學方程式:______________________________________。
(2)以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示:
a A和B中所含官能團的名稱分別為________和________。
b B物質的結構簡式為________。
c ① 、④的反應類型分別為________和________。
d 反應②和④的化學方程式分別為:
②______________________________________________________。
④______________________________________________________。
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【題目】下表列出了10種元素在元素周期表中的位置:
請用相應的化學用語回答下列問題:
(1)元素②在元素周期表中處于第________________周期,第________________族;
(2)上述10種元素中,金屬性最強的元素的符號為________________,最高價氧化物對應水化物中,酸性最強的物質的分子式為________________;
(3)②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為________________(用元素符號表示);
(4)④在空氣中燃燒的化學方程式為________________;
(5)元素④、⑦的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式為________________;
(6)⑧與⑨形成的化合物的電子式為________________。
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【題目】“清肺排毒湯”來源于中醫(yī)經(jīng)典方劑組合,對新冠肺炎病毒感染的輕型、普通型的治療具有良好的效果。其中的一味中藥黃芩的有效成分的結構簡式如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A.黃芩苷是芳香化合物,其分子式為C21H18O11
B.黃芩苷可發(fā)生取代、加成、氧化反應
C.黃芩苷分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種
D.1 mol黃芩苷與足量鈉反應,所得H2的體積在標準狀況下為67.2 L
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【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是( )
A.NH4HCO3NH3
NO
B.N2NO2
HNO3
C.AlAl(NO3)3(aq)
Al(OH)3(aq)
D.S(s)SO3(g)
H2SO4(aq)
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