Question

【題目】光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，用于農藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2(g) ＋CO(g)COCl2(g)制備。左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線。下列說法不正確的是

A．0~6 min內，反應的平均速率v(Cl2)＝0.15 mol ·L－1·min －1；

B．若保持溫度不變，在第7 min 向體系中加入這三種物質各2 mol，則平衡向正反應方向移動；

C． 隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)減小;比較第8 min反應溫度T(8)與第15 min反應溫度T(15)的高低：T(8) >T(15)。

D．若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)＝0.7 mol/L、c(CO)＝0.5 mol/L、c(COCl2)＝0.5 mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6 min時Cl2的體積分數(shù)相同；

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、分析右側圖像知0~6 min內，反應的平均速率v(Cl2)＝△c/△t=（1.2-0.3）mol/L÷6min=0.15 mol ·L－1·min －1，正確；B、分析右側圖像知第7min時，n(Cl2)：n(CO)：n(COCl2)=3:1:9，若保持溫度不變，在第7 min 向體系中加入這三種物質各2 mol，反應物增大的程度較大，則平衡向正反應方向移動，正確；C、分析左側圖像知反應達平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，該反應為放熱反應，該反應平衡常數(shù)減小；分析右側圖像知第10min時，平衡逆向移動，改變的條件為升高溫度，比較第8 min反應溫度T(8)與第15 min反應溫度T(15)的高低：T(8) <T(15)，錯誤；D、若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)＝0.7 mol/L、c(CO)＝0.5 mol/L、c(COCl2)＝0.5 mol/L，將COCl2完全轉化為Cl2和CO，則c(Cl2)＝1.2 mol/L、c(CO)＝1.0 mol/L，與原平衡加入的物質的量相當，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時與原平衡等效，Cl2的體積分數(shù)與上述第6 min時Cl2的體積分數(shù)相同，正確。