Question

25℃時，水的電離可達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

• A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH^-）降低
• B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）增大，K_w不變
• C、向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c（H⁺）降低
• D、將水加熱，K_w增大，pH變小，但仍呈中性

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：水的電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-中，要使平衡發(fā)生移動，應改變?nèi)芤篶（H⁺）或c（OH^-）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H⁺），則pH減小．

解答： 解：A、向水中加入稀氨水，電離出的氫氧根離子，抑制水的電離，平衡逆向移動，c（OH^-）增大，故A錯誤；
B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，電離出氫離子，c（H⁺）增大，溫度不變，K_w不變，故B正確；
C、CH₃COONa是強堿弱酸鹽，弱離子水解，促進水的電離，平衡正向移動，c（H⁺）降低，故C錯誤；
D、△H＞0，將水加熱，K_w增大，氫離子濃度變大，pH變小，水電離出的氫離子和氫氧根離子的濃度相等，仍呈中性，故D正確；
故選：BD；

點評：本題考查水的電離平衡移動，題目難度不大，注意從濃度、溫度對平衡移動的影響角度分析，水溶液永遠呈中性．