【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖所示：

下列敘述正確的是

A. 試劑X可以是NaOH溶液，也可以是鹽酸

B. 反應(yīng)①過濾后所得沉淀為Fe(OH)3

C. 圖中所有轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Na[Al(OH)4]＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3

【答案】D

【解析】

由于Al2O3屬于兩性氧化物，而Fe2O3屬于堿性氧化物，所以應(yīng)選用氫氧化鈉溶液溶解Al2O3；

由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳；流程最后一步電解Al2O3制取Al時(shí)，屬于氧化還原反應(yīng)；過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，據(jù)此可解題。

A、由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B、氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，反應(yīng)①后過濾所帶沉淀為氧化鐵，故B錯(cuò)誤；

C、電解熔融氧化鋁生成鋁時(shí)，元素化合價(jià)發(fā)生變化屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為Na[Al(OH)4]＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）固體a的化學(xué)式為________。

（2）寫出Ⅱ中加過量的燒堿涉及到的反應(yīng)離子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（3）由Ⅲ中得到濾液c的實(shí)驗(yàn)操作為__________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)________、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。

（4）濾液c顯________性，日常生活中常用其溶質(zhì)來(lái)________________（任寫一點(diǎn)）；

（5）向銨明礬NH4Al(SO4)2中加氫氧化鋇使硫酸根離子完全沉淀化學(xué)方程式為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列是某蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)片段：

(1)上述蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)片段的水解產(chǎn)物中不屬于α氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。

(2)上述蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)片段水解后的氨基酸中，某氨基酸中碳、氫原子數(shù)比值最大。

①該氨基酸與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

②該氨基酸二分子縮合形成環(huán)狀物質(zhì)的分子式為_______________。

③該氨基酸的同分異構(gòu)體中，屬于硝基化合物且苯環(huán)上除硝基外只有甲基的同分異構(gòu)體有________種。

(3)已知上述蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)片段的式量為364，則水解成的各氨基酸的式量之和為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋或升高溫度的過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值一定變大的是（ ）

A. c（H+） B. c（H+）·c（OH-） C. D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列遞變規(guī)律正確的是（ ）

A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng) B. 鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

C. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D. P、S、Cl原子半徑逐漸增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示：

(1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________。

(2)“回收S”過程中溫度控制在50～60 ℃之間，不宜過高或過低的原因是______________________________________________________________。

(3)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________；

向?yàn)V液M中加入(或通入)________(填字母)，可得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。

a．鐵　　　　b．氯氣　　　　c．高錳酸鉀

(4)“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是__________；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過程中，要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、X、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)， A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）A、W兩種元素能形成含18電子的分子，請(qǐng)寫出該分子的電子式：_______________。用電子式表示化合物D2W的形成過程______________________。

（3）下列事實(shí)能說(shuō)明W元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是________ (填字母)。

a．W單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1 mol W單質(zhì)比1 mol S得電子多

c．W和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物所形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是_______

（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)在改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B，B能與純堿反應(yīng)。已知：

則符合上述條件的烴A有________種(不考慮順反異構(gòu))(　　)

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列食品添加劑中，其使用目的與某種反應(yīng)速率有關(guān)的是：

A.漂白劑B.增稠劑C.甜味劑D.抗氧化劑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案