【題目】某無色強酸性溶液中已經(jīng)檢出了大量的NO3－，則其中還可能大量存在的離子是：

A. CO32－ B. Fe3+ C. S2－ D. NH4+

【答案】D

【解析】A．CO32－不能在強酸性溶液中大量存在，故A錯誤；B．含有Fe3+的水溶液為棕黃色，故B錯誤；C．S2－不在能在強酸性溶液中大量存在，且能被NO3-酸性條件下氧化，故C錯誤；D．NH4+能在強酸性溶液中大量存在，且與NO3-共存，故D正確，答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在11.3～13.3之間，是一種常用的緩沖溶液。下列有關(guān)該緩沖溶液的說法或關(guān)系式錯誤的是（ ）

A. 加入少量強堿，發(fā)生反應：HPO42－＋OH－===PO43－＋H2O

B. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)

C. 加入少量強酸，發(fā)生反應：HPO42－＋H＋===H2PO4－

D. c(Na＋)>c(PO43－)＋c(HPO42－)＋c(H2PO4－)＋c(H3PO4)> c(Na＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　）

A. 地球上的生命是在氧元素的基礎(chǔ)上建立的

B. 大量元素是指含量占生物體總重量千分之一以上的元素

C. 微量元素在生物體含量很少，是生物體所非必需的元素

D. 自然界中的生物和非生物都是由化學元素組成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知某純堿（Na2CO3)試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；

③稱量盛有堿石灰（CaO與NaOH固體混合物）的U型管的質(zhì)量，稱得為bg；

④從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸；直到不再產(chǎn)生氣體時為止；

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量；

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，最終稱得為cg；

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

（1）裝置中干燥管B的作用是_____________________

（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果將____________(填偏高、偏低或不變)

（3）步驟⑤的目的是__________________________

（4）步驟⑦的目的是________________________

（5）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是

A．該反應放出的能量為180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C．在1 L的容器中發(fā)生反應，10 min內(nèi) N2 減少了1 mol，因此10 min內(nèi)的平均反應速率為v(NO)=

0.1 mol/(L·min)

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種化合物均含有某種常見短周期元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）

（1）寫出化學式：A__________， C___________。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

A→B：_________________________________________

A→D：__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH、Cl、離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是

A．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應：＋Ba2＋＋OHBaCO3↓＋H2O

B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I、、

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲為NaHCO3，乙為 AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子水解)，且各種離子的物質(zhì)的量均為1 mol。向該溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成。經(jīng)分析反應后溶液中陰離子的種類沒有變化。

陽離子

K+ Ba2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ Mg2+

陰離子

OH Cl

下列敘述中不正確的是

A．原溶液中一定不含有或

B．原溶液中所含的陰離子為Cl、、，陽離子為Fe2+、Mg2+

C．向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒至恒重，理論上可得固體質(zhì)量為165 g

D．向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應方程式為3Fe2+++4H+3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有標準狀況下四種氣體：①5.6L H2S ②0.5mol NH3 ③5g C2H6(氣體)④8g CH4，按要求將它們由大到小排列（填寫序號）：

（1）體積____________，（2）氫原子數(shù)________，（3）密度_________，

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