Question

【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A. c點：c(Cl－)＝c(NH4+)

B. b點：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1

D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. c點：根據(jù)溶液電荷守恒c(Cl－) +c(OH－)＝c(NH4+)+ c(H+)；PH=7，c(OH－)＝c(H+)，得c(Cl－)＝c(NH4+)，故A正確；

B. 當氨水與鹽酸恰好完全反應生成氯化銨時根據(jù)物料守恒得c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，氯化銨屬于強酸弱堿鹽，水解會顯酸性，而b點PH>7，顯堿性，故B錯誤；

C. a點為1.000 mol·L－1氨水，溶液中氫離子由水提供，氫氧根離子主要由堿提供，所以根據(jù)圖像可知，由水電離出的c(H＋)>1.0×10－14mol·L－1，故C錯誤；

D. d點時鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，故D錯誤；

正確答案：A。