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烴類物質是指( 。
A、含有碳元素的有機物
B、含有碳、氫元素的有機物
C、只含碳、氫兩種元素的有機物
D、完全燃燒,只生成二氧化碳和水的有機物
考點:飽和烴與不飽和烴
專題:有機物分子組成通式的應用規(guī)律
分析:分子中中含有C、H兩種元素組成的有機物屬于烴類,烴類物質完全燃燒生成二氧化碳和水,但是完全燃燒生成二氧化碳和水的有機物不一定屬于烴類,可能為烴的含氧衍生物,如乙醇、甲醛等.
解答: 解:A.所有有機物分子中都含有碳元素,屬于含有碳元素的有機物不一定屬于烴類,必須滿足分子中只含有碳氫元素的化合物才屬于烴類,故A錯誤;
B.含有碳氫元素的化合物不一定為烴類,如乙醇、甲酸等都含有碳氫元素,故B錯誤;
C.分子組成只含碳、氫兩種元素的有機物一定屬于烴類,故C正確;
D.完全燃燒生成二氧化碳和水的有機物不一定屬于烴類,可能為烴的含氧衍生物,如醇類、羧酸類、醛類等,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了有機物的分類方法,題目難度不大,試題側重基礎知識的考查,注意掌握常見有機物的組成、結構及分類方法,明確烴類的概念及判斷方法.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

將含有0.1mol明礬[KAl(SO42?12H2O]的溶液和100mL 2mol?L-1的Ba(OH)2溶液混合后,下列敘述正確的是( 。
A、反應完畢后,液體仍然澄清
B、溶液渾濁,沉淀物是BaSO4
C、生成0.1mol Al(OH)3和0.2mol BaSO4
D、溶液渾濁,沉淀物是Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列與化學概念有關的說法或化學用語不正確的項是( 。
①用石墨作電極電解NH4Cl溶液的陽極反應式:2Cl--2e-=Cl2
②實驗室制取的Fe(OH)3膠體呈透明的紅褐色液體,屬于純凈物,反應的化學方程式為:
FeCl3+3H2O═Fe(OH)3(膠體)+3H+
③在酸化碘化亞鐵溶液中通入少量氧氣:4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
④已知Ka2(H2CO3)<Ka(HClO)<Ka1(H2CO3),則少量CO2通入NaClO溶液中離子方程式為:
2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
⑤Ksp(BaCO3)=8.1×10-9,BaCO3飽和溶液中:c(Ba2+)=c(CO32-)>c(H+)=c(OH-
A、②③⑤B、①④⑤
C、②④⑤D、②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是( 。
A、NaHSO4與NaOH溶液反應:H++OH-=H2O
B、少量的Fe與稀硝酸反應:Fe+2H+=Fe2++H2
C、實驗室利用氫氧化鈣固體和氯化銨反應制備氨氣:NH4++OH-=NH3↑+H2O
D、金屬Na與水反應:Na+H2O=Na++OH-+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

化合物AB中含36.36% B,化合物BC2中含50% B,則化合物ABC4中含B為( 。
A、12.64%
B、14.09%
C、19.56%
D、21.1%

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科目:高中化學 來源: 題型:

苯分子中不存在碳碳單、雙鍵的交替結構,下列可以作為證據的事實是( 。
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯不能因發(fā)生化學反應而使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯在加熱和有催化劑存在的條件下能與H2加成生成環(huán)已烷
④苯分子中碳碳鍵長完全相等
⑤鄰二氯苯()只有一種
⑥間二氯苯()只有一種.
A、①②B、①⑤
C、③④⑤⑥D、①②④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知MnO2為黑色難溶于水的固體,實驗室制取氧氣的反應為2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2↑,反應后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是( 。
A、溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌
B、溶解、過濾、洗滌、加熱
C、溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾
D、溶解、洗滌、過濾、加熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列固體投入水中,有氣體產生的是( 。
A、Na2CO3
B、Na2O
C、NaOH
D、Na

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科目:高中化學 來源: 題型:

氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一.
(1)圖是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:
 
;
已知:N2(g)+2NO2(g)?4NO(g)△H=+292.3kJ?mol-1,則反應:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)的△H=
 

(2)一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5mol O2發(fā)生反應:4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g);已知體系中n(NO2)隨時間變化如表:
t(s) 0 500 1000 1500
n(NO2)(mol) 20 13.96 10.08 10.08
①寫出該反應的平衡常數表達式:K=
 
,已知:K300℃>K350℃,則該反應是反應
 
(填“放熱”或“吸熱”);
②反應達到平衡后,NO2的轉化率為
 
,若要增大NO2的轉化率,可采取的措施有
 

A.降低溫度  B.充入氦氣,使體系壓強增大  C.再充入NO2 D.再充入4mol NO2和1mol O2

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