【題目】

①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③量筒 ④燒杯 ⑤分液漏斗 ⑥托盤天平

(1)加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有：_______________，

(2)使用時必須檢查是否漏水的有：________________，

(3)標有溫度的有：_____________________。

【答案】（1）②④（2）①⑤（3）①③

【解析】試題分析：（1）蒸餾燒瓶和燒杯表面積較大，為防止因局部受熱，使儀器炸裂，要墊石棉網(wǎng)加熱，答案為：②④；

（2）容量瓶、酸式滴定管和分液漏斗能用來盛放液體，且有活塞，使用時必須檢查是否漏水，答案為：①⑤；

（3）容量瓶和量筒是在常溫下實驗的玻璃儀器，所以標有溫度的有①③。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是(　　)

A．由分子構成的物質中一定含有共價鍵 B．形成共價鍵的元素不一定是非金屬元素

C．正四面體結構的分子中的鍵角一定是109°28′ D．CO2和SiO2都是直線形分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，導致濃度偏高的原因可能是

A. 移液時，不慎將液體流到瓶外

B. 容量瓶中原有少量的蒸餾水

C. 容量瓶盛過Na2CO3溶液，使用前未洗滌

D. 定容時讀數(shù)仰視

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有以下物質相互轉化

(1)A轉化為B及氣體這步反應中應加入的試劑是 。

(2)寫出B的化學式 D的化學式 。

(3)寫出由E轉變成F的化學方程式 。

(4)寫出鑒別G溶液所涉及的離子方程式 ；向G溶液中加入A的有關離子反應方程式是 。

(5)用G溶液腐蝕印刷電路板上的銅所發(fā)生的化學反應方程式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時，中國宇航員已經在太空泡茶了,每個茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進行加熱就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飄起來。下列說法正確的是（ ）

物質

氧化鎂

氯化鎂

熔點/℃

2 852

714

A. 宇航員喝茶時注入的H2O的摩爾質量是18克

B. H2O+Cl2HCl+HClO這反應屬于氧化還原反應

C. 氫的三種同位素1H、2D、3T與16O只能形成三種水分子

D. 在標準狀況下，1mol水的體積約是22．4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)上圖④的反應條件是點燃，請寫出N_________（填化學式）。

(2)寫出反應②電解飽和食鹽水的化學方程式：______________________________。

（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質，精制時所用的試劑為：①鹽酸 ②氯化鋇溶液 ③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為____________。

A．②③④① B．③②④①

C．④③②① D．③④②①

（4）提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來提取Mg，根據(jù)上述提取Mg的流程，沒有涉及到的反應類型是____________。

A．分解反應 B．化合反應 C．復分解反應 D．置換反應

（5）提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來提取Br2，反應⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設想，其中合理的是____________。

A．從外地購買 B．在當?shù)匦陆ㄉa廠

C．從本廠生產燒堿處循環(huán) D．從本廠生產鎂單質處循環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 碘晶體受熱轉變?yōu)榈庹魵�，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

B. 硫酸鉀和硫酸溶于水都電離出硫酸根離子，所以它們在熔融狀態(tài)下都能導電

C. 在N2、CO2和SiO2物質中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成

D. H2和Cl2在光照條件反應生成HCl，一定有共價鍵的斷裂和形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備 CeO2的一種工藝流程如下：

已知：①Ce4+能與F-結合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

回答下列問題：

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是_____________。

（2）“酸浸”中會產生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應的離子方程式：____________；為避免產生上述污染，請?zhí)岢鲆环N解決方案：_____________。

（3）“萃取”時存在反應：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為____________；下圖中D時分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質的量濃度之比()。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：__________。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉化為Ce3+。H2O2在該反應中作_________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”)，每有1molH2O2參加反應，轉移電子的物質的量為__________。

（5）“氧化”步驟的化學方程式為_____________。

（6）取上述流程中得到的CeO2產品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+，其他雜質均不反應)，消耗25.00 mL標準溶液。該產品中CeO2的質量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下對影響反應方向的因素的判斷錯誤的是( )

A. 有時焓變起決定性作用 B. 有時熵變起決定性作用

C. 焓變和熵變是兩個主要因素 D. 溫度不可能對反應方向起決定性作用

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