Question

【題目】圖一表示的是可逆反應(yīng)CO（g）+H2（g） C（s）+H2O（g） △H>0的化學(xué)反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g） △H<0體系中各物質(zhì)的濃度c隨時(shí)間t的變化情況。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

B．圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的△H增大

C．圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度

D．圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、圖1t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都增大，原因可能是升高溫度或增大壓強(qiáng)，因?yàn)檎�反�?yīng)方向是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即v正>v逆，如果是增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向體積減小的方向進(jìn)行，即向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故正確；B、△H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，因此增大壓強(qiáng)△H不變，故錯(cuò)誤；C、圖2,t1時(shí)刻N(yùn)O2和N2O4濃度都增大，改變的因素是增大壓強(qiáng)，升高溫度，瞬間濃度不變，故錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)M=m/n，氣體的質(zhì)量不變，n減小，因此M增大，故錯(cuò)誤。