Question

【題目】已知：苯酚（）在水中的電離方程式為，25℃時，苯酚的電離常數(shù)Ka=1.0×10-10。25℃時，用0.0100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100molL-1的苯酚溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. A點溶液中，苯酚的電離度約為0.01%

B. B點溶液的pH<7

C. C點溶液中存在c（）>c(OH-)>c(H+)

D. A 點溶液加少量水稀釋，溶液中減小

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 25℃時，苯酚的電離常數(shù)Ka=1.0×10-10，即Ka= =≈=1.0×10-10，解得=1.0×10-6，苯酚的電離度= ×100%=0.01%，故A正確；B. B點溶液中存在等物質(zhì)的量濃度苯酚鈉和苯酚，苯酚鈉的水解平衡常數(shù)Kh===1.0×10-4，說明苯酚鈉的水解程度大于苯酚的電離程度，溶液顯堿性，pH＞7，故B錯誤；C. C點溶液為苯酚鈉溶液，苯酚鈉水解顯堿性，存在c(OH-)>c()> c(H+)，故C錯誤；D. 溶液中= = ，加少量水稀釋，促進苯酚的電離，減小，則 增大，故D錯誤；故選A。

點晴：本題借助于中和滴定圖像的分析考查了弱電解質(zhì)溶液的電離平衡和鹽類的水解。本題的難點較大，主要要能夠根據(jù)電離平衡常數(shù)推斷出鹽的水解平衡常數(shù)。本題的易錯點是D。