【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是( )

A. 53g碳酸鈉中含NA個CO32—B. 0.1molOH—含NA電子

C. 1.8g重水(D2O)中含NA個中子D. 標準狀況下11.2L臭氧(O3)中含NA個氧原子

【答案】B

【解析】

A、53g碳酸鈉的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有0.5mol碳酸根離子，含0.5NA個CO32-，故A錯誤；

B、1個氫氧根含有10個電子，0.1mol氫氧根含NA電子，故B正確；

C、由于重水(D2O)的摩爾質(zhì)量是20g/mol，1.8g重水的物質(zhì)的量是=0.09mol，1個D2O含有10個中子，0.09molD2O含有0.9mol中子，含0.9NA個中子，故C錯誤；

D、在標準狀況下，11.2L臭氧(O3)的物質(zhì)的量是=0.5mol，含有1.5mol氧原子，含1.5NA個氧原子，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把圖2的碎紙片補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應的離子方程式（未配平）。下列對該反應的說法不正確的是（ ）

A.作氧化劑B.若有參加反應轉(zhuǎn)移電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2D.配平后、的化學計量數(shù)分別為2、3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是以有機物A合成聚酯類高分子化合物F的路線：

已知：

回答下列問題：

(1)C→D的反應類型為__________，C中的官能團名稱為__________。

(2)D與NaOH水溶液反應的化學方程式為__________。

(3)①E生成F的化學方程式為__________。

②若F的平均相對分子質(zhì)量為20000,則其平均聚合度為__________。(填字母)

A．54 B．108 C．119 D．133

(4)E在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的G。G的結(jié)構(gòu)簡式為__________;滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有__________種。(不考慮立體異構(gòu))

①含有1個六元碳環(huán)且環(huán)上相鄰4個碳原子上各連有一個取代基

②1mol該物質(zhì)與足量新制Cu(OH)2反應產(chǎn)生 2mol磚紅色沉淀

(5)參照上述合成路線，寫出用為原料制備化合物的合成路線___________。(其他試劑任選)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下、Y、Z、E、F為英文字母，部分反應條件及產(chǎn)物略去

I.若Y是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。

(1)則Y和新制氯水主要成分反應生成兩種強酸的化學方程式______________。

(2) Y氣體的大量排放會形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，化學方程式為________________。

(3)Z的水溶液可以制得某種強酸E。實驗室用的濃溶液配制稀E溶液。

①制該稀E溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、____和_____；

②算所需E濃溶液的體積為___mL(保留1位小數(shù))。

II.若Z是淡黃色固體粉末。在呼吸面具或潛水艇中由Z和CO2制備氧氣的化學反應方程式為____。

III.若Z是紅棕色氣體。

(1)試寫出Z與水反應制備另一種強酸F的化學方程式_______。

(2)2.0g銅鎂合金完全溶解于密度為質(zhì)量分數(shù)為的濃F溶液中，得到Z和和均為濃F溶液的還原產(chǎn)物的混合氣體標準狀況，向反應后的溶液中加入溶液，當金屬離子全部沉淀，得到沉淀。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為_____，加入NaOH溶液的體積為_____mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一含Ni的單核六配位配合物，其陽離子空間結(jié)構(gòu)為八面體。1mol該配合物的稀水溶液與足量混合生成沉淀233g；將溶液過濾，濾液與硝酸銀溶液混合不生成沉淀。元素分析表明該配合物所含部分原子個數(shù)比為。

（1）請畫出Ni的價電子排布圖：______________________，H、N、O的電負性由大到小的順序為______________________。

（2）濾液與硝酸銀溶液混合不生成沉淀的原因是___________________________________。

（3）該配合物陰離子的中心原子雜化方式為____________，請寫出該配合物的化學式：________________。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可以在多個原子間運動，形成“離域鍵”。下列微粒中存在“離域鍵”的是_________填序號。

A. 苯

（5）如圖是六方NiAs晶胞的晶胞圖及坐標參數(shù)，其中，，。晶胞頂點、棱上小球為Ni，As在體內(nèi)。

①寫出As的配位數(shù)為_________，Ni的配位數(shù)為_________。

②已知晶胞參數(shù)為，，則晶胞的密度為____________寫表達式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】G是藥物合成中的一種重要中間體，下面是G的一種合成路線：

已知：或

回答下列問題：

的結(jié)構(gòu)簡式為________，其中所含官能團的名稱為_______；B生成C的反應類型為_______。

的名稱是________。

由C和E合成F的化學方程式為________。

的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應且分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)的還有________種，其中核磁共振氫譜上有6組峰，峰面積之比為的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________寫出一種即可。

參照上述合成路線，以為原料其他試劑任選，設(shè)計制備巴豆醛的合成路線________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）可用作食鹽的抗結(jié)劑，高溫下會分解生成、KCN、、C、C等物質(zhì)，上述物質(zhì)中涉及的幾種元素的第一電離能由大到小的順序為______；中，鐵原子不是采用雜化的理由是______。

（2）氣態(tài)為單分子時，分子中S原子的雜化軌道類型為______，分子的立體構(gòu)型為______；的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，該結(jié)構(gòu)中鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的可能原因為______。

（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域鍵”或大鍵。大鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的電子數(shù)和原子個數(shù)，如苯分子中大鍵表示為。

①下列微粒中存在“離域鍵”的是______；

A.

②分子中大鍵可以表示為______；

（4）鐵、鉀兩種單質(zhì)的堆積方式剖面圖分別如圖2、圖3所示。鐵晶體中原子的空間利用率為______用含的式子表示。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組利用如圖實驗裝置制備Cu(NH3)xSO4·H2O。并測量x值。

（Cu(NH3)xSO4·H2O制備）見圖1

（1）A中發(fā)生的化學反應方程式為________________________________。

（2）C中CCl4的作用是______________。

（3）B中先產(chǎn)生藍色沉淀，隨后沉淀溶解變成深藍色溶液，此溶液中含有Cu(NH3)xSO4，若要從溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶體，可加入試劑___________________________。

（x值的測量）見圖2

步驟一：檢查裝置氣密性，稱取0.4690g晶體[M=(178+17x)g/mol]于錐形瓶a中

步驟二：通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液至無氣體產(chǎn)生為止

步驟三：用0.5000mol/L的NaOH標準溶液液滴定b中剩余HCI，消耗標準溶液液16.00mL

（4）步驟二的反應可理解為Cu(NH3)xSO4與NaOH在溶液中反應，其離子方程式為_________________。

（x值的計算與論證）

（5）計算：x=__________。

該學習小組針對上述實驗步驟，提出測量值(x)比理論值偏小的原因如下：

假設(shè)1：步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損；

假設(shè)2：步驟二中_____________________________________________________（任寫兩點）；

假設(shè)3 ：步驟三中測定結(jié)束讀數(shù)時，體積讀數(shù)偏小。該假設(shè)_______（填“成立”或“不成立”）。

（6）針對假設(shè)l，你對實驗的處理意見是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示：①乙醇蒸氣通過紅色粉末(CrO3)，紅色粉末變成綠色粉末(Cr2O3)，生成乙醛。②乙醛能還原酸性高錳酸鉀溶液。某小組設(shè)計如下裝置制備少量乙醛。下列說法錯誤的是（ ）

A.水槽E中裝熱水，燒杯G中裝冷水

B.檢驗乙醛的方法是向反應后的溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液

C.E中增加一支溫度計，有利于提高乙醇的利用率

D.常采用蒸餾操作分離、純化粗產(chǎn)品中的乙醛

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