Question

【題目】根據要求填空:

（1）FeSO4可轉化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料。已知25℃,101kPa時:4Fe(s)+3O2(g)

=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol，2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式為_______。

（2）一定條件下，向容積可變的密閉容器中通入N2和H2,發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0達到平衡后，試回答下列問題:

①達到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半,平衡將____(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K將_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②達到平衡后,在恒壓條件下，向容器中通人氦氣(He),氮氣的轉化率將___（填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質是________(填化學式)，將NaHCO3與Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫滅火劑，其原理是_______(用離子方程式表示)。

Answer 1

【答案】4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJmol﹣1向正反應方向不變減小Al2O33HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑

【解析】

（1）根據蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減，構造目標熱化學方程式；

（2）①該反應的正反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；溫度不變，平衡常數(shù)不變；

②達到平衡后，在恒壓條件下，向容器中通入氦氣，參加反應的氣體分壓減小，平衡向氣體體積增大方向移動．

（3）AlCl3水解生成鹽酸揮發(fā)，生成氫氧化鋁分解生成氧化鋁；NaHCO3與Al2(SO4)3溶液混合后鋁離子水解呈酸性，碳酸氫根離子水解呈堿性。

（1）已知25℃,101kPa時:①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol，②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol，③2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol，根據蓋斯定律，①-③×2+②×④可得4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g），故△H=-1648kJ·mol－1-2×（-1480kJ·mol－1）+4×（-393kJ·mol－1）=-260kJ·mol－1，故反應熱化學方程式為：4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ·mol－1；

（2）①該反應的正反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，向正反應方向移動；溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以該反應平衡常數(shù)不變。

②達到平衡后，在恒壓條件下，向容器中通入氦氣，參加反應的氣體分壓減小，平衡向氣體體積增大方向移動，所以逆向移動，氮氣的轉化率減小。

（3）AlCl3水解生成鹽酸揮發(fā)，生成氫氧化鋁分解生成氧化鋁；將NaHCO3與Al2（SO4）3兩者溶液混合后可做泡沫滅火劑是利用二者發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，反應的離子方程式為：Al3＋+3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑。