Question

【題目】化學實驗是進行科學探究、探求新知識的重要途徑。

　　某學習小組的同學設計如下裝置探究銅片與濃硫酸的反應（加熱、夾持裝置略去）。

探究I SO2的性質：

（1）A中銅片與濃硫酸的反應方程式為：_______________________。

（2）實驗進行一段時間后，發(fā)現C中產生白色沉淀，經檢驗該沉淀為BaSO4。

同學甲分析：A中溫度過高，產生副產物SO3，SO3進入C中與BaCl2反應生成BaSO4。

你認為甲的分析合理嗎？請說明理由。______________________。

（3）若用裝置D檢驗SO2的漂白性，則D中溶液是_____；處理尾氣可用_____。（填試劑名稱）

探究II 關于濃硫酸：

（4）為測定濃硫酸的濃度，同學乙設計如下方案：

取適量該濃硫酸，稀釋10倍后取出20mL置于錐形瓶中，滴入2滴酚酞作指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定。如果裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，會導致測定結果_______；

如果錐形瓶用待測液潤洗，會導致測定結果______。（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）

（5）為測定A中參加反應的硫酸的物質的量，同學丙設計如下方案：

待A中銅片完全溶解，冷卻后將溶液稀釋至500mL，再加入過量鐵粉，使之充分反應，生成的氣體在標況下的體積為16.8L；過濾得到殘留固體，經洗滌、干燥、稱量，比原鐵粉質量減輕了35.6g。則A中參加反應的硫酸為_____mol。

Answer 1

【答案】 Cu + 2H2SO4(濃）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 不合理（Cu和濃硫酸反應不能生成SO3）A中即使生成SO3，SO3也會被B吸收，不會進入C。 品紅 NaOH濃溶液 偏高 偏高 1.6

【解析】(1)A中銅片與濃硫酸的反應方程式為Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，故答案為：Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；

(2)Cu和濃硫酸反應不能生成SO3，即使A中生成SO3，SO3也會被亞硫酸氫鈉溶液吸收，不會進入C，因此同學甲的分析不合理，故答案為：不合理；Cu和濃硫酸反應不能生成SO3，即使A中生成SO3，SO3也會被亞硫酸氫鈉溶液吸收，不會進入C

(3)二氧化硫表格使品紅溶液褪色，若用裝置D檢驗SO2的漂白性，則D中溶液應該選用品紅溶液，二氧化硫屬于酸性氧化物，可以用氫氧化鈉溶液處理尾氣，故答案為：品紅；NaOH溶液；

(4)如果裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，標準液的濃度偏小，導致滴定時消耗的標準液的體積偏大，會導致測定結果偏高；如果錐形瓶用待測液潤洗，會導致滴定時消耗的標準液的體積偏大，會導致測定結果偏高，故答案為：偏高；偏高；

(5)生成的氣體為氫氣，在標況下的體積為16.8L，物質的量為=0.75mol，溶解的鐵為0.75mol，質量為0.75mol×56g/mol=42g，剩余的鐵與銅離子反應生成銅，1mol鐵溶解，質量增加8g，過濾得到殘留固體，經洗滌、干燥、稱量，比原鐵粉質量減輕了35.6g，則與鐵反應的銅離子為=0.8mol，因此A中參加反應的硫酸的物質的量為0.8mol×2=1.6mol，故答案為：1.6。