考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題:實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析:A.二氧化碳密度大于空氣,應(yīng)該采用向上排空氣法收集;
B.氨氣極易溶于水且密度小于空氣,應(yīng)該采用向下排空氣法收集;
C.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被氧氣氧化生成氫氧化鐵,制取氫氧化亞鐵,應(yīng)該隔絕空氣;
D.制取乙酸乙酯時(shí),導(dǎo)氣管不能伸入盛放碳酸鈉的溶液中.
解答:
解:A.二氧化碳密度大于空氣,應(yīng)該采用向上排空氣法收集,所以導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則,故A正確;
B.氨氣極易溶于水且密度小于空氣,應(yīng)該采用向下排空氣法收集,故B正確;
C.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被氧氣氧化生成氫氧化鐵,制取氫氧化亞鐵,應(yīng)該隔絕空氣,所以膠頭滴管應(yīng)該伸入溶液內(nèi)部,故C正確;
D.制取乙酸乙酯時(shí),導(dǎo)氣管不能伸入盛放碳酸鈉的溶液中,否則易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,故D錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià),涉及氣體收集、物質(zhì)的制備等知識(shí)點(diǎn),根據(jù)氣體的溶解性及密度確定收集方法,再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答,注意D中飽和碳酸鈉的作用,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列說(shuō)法正確的是( �。�
A、化合物 的核磁共振氫譜測(cè)出5個(gè)譜峰 |
B、實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH4HCO3溶液中NH4+的方法是取少量溶液,加熱,并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢證產(chǎn)生的氣體,試紙變藍(lán),證明有NH4+ |
C、在一定條件下,某可逆反應(yīng)的△H=+100kJ?mol-1,則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ?mol-1 |
D、等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中:2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+) |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
將鋁投入到一定量的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后,有2mol的電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移.則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為( �。�
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
298K溫度下,CuSO
4?5H
2O脫水的平衡壓力為:
化學(xué)反應(yīng) | p(H2O)/kPa |
|
(1)CuSO4?5H2O(s)?CuSO4?3H2O(s)+2H2O(g) | 1.04 |
(2)CuSO4?3H2O(s)?CuSO4?H2O(s)+2H2O(g) | 0.75 |
(3)CuSO4?H2O(s)?CuSO4(s)+H2O(g) | 0.11 |
平衡關(guān)系表明:若p(H
2O)>1.04kPa,CuSO
4?5H
2O不分解;p(H
2O)=1.04kPa表明CuSO
4?5H
2O和CuSO
4?3H
2O處于平衡.則當(dāng)( �。�
A、p(H2O)=0.75 kPa時(shí),CuSO4?3H2O不分解 |
B、p(H2O)≤0.11 kPa時(shí),CuSO4?H2O和CuSO4處于平衡 |
C、0.75kPa>p(H2O)>0.11kPa時(shí),是CuSO4?H2O的穩(wěn)定區(qū) |
D、1.04kPa>p(H2O)>0.75kPa時(shí),體系中不存在CuSO4?5H2O、CuSO4?H2O和CuSO4 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列試劑不能用玻璃瓶盛放的是( �。�
A、NaOH溶液 | B、氫氟酸 |
C、NaCl溶液 | D、稀鹽酸 |
|
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列每組中各有兩對(duì)物質(zhì),它們都能用分液漏斗分離的是( �。�
A、溴苯和水,酒精和水 |
B、四氯化碳和水,溴苯和己烷 |
C、豆油和水,苯和溴苯 |
D、汽油和水,己烷和水 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
(1)按有求寫出離子方程式
①鋁與氫氧化鈉的反應(yīng):
②硫酸氫鈉溶液中滴加純堿溶液:
(2)將下列離子Na
+、K
+、Cu
2+、H
+、NO
3-、Cl
-、CO
32-、OH
-按可能大量共存于同一溶液的情況,把他們分成A、B兩組,已知A組溶液顯酸性,且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子.
A組:
.
B組:
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
(1)合成氨反應(yīng)N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡
移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化劑
反應(yīng)的△H(填“增大”、“減小”或“不改變”).
(2)在25℃下,向濃度均為0.1mol?L
-1的MgCl
2和CuCl
2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為
.
已知25℃時(shí)K
sp[Mg(OH)
2]=1.8×10
-11,K
sP[Cu(OH)
2]=2.2×10
-20.
(3)17℃、1.01×10
5Pa,密閉容器中N
2O
4和NO
2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí),c(NO
2)=0.0300mol?L
-1、c(N
2O
4)=0.0120mol?L
-1.則反應(yīng)2NO
2(g)?N
2O
4(g)的平衡常數(shù)K=
(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO
3反應(yīng),制得1.00L已達(dá)到上述平衡的N
2O
4和NO
2的混合氣體(17℃、1.01×10
5Pa),理論上至少需消耗Cu
克.
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