【題目】在下列物質:燒堿,NH3·H2O,SO3,鐵片,石墨,甲烷,醋酸,碳酸鈣中,屬于電解質的是_______________________,其中屬于強電解質的是______________,既不屬于電解質又不屬于非電解質的是_______________。
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【題目】不能比較氮和氧非金屬性相對強弱的是
A.氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣B.沸點:H2O>NH3
C.NO中N為+2價,氧為-2價D.熱穩(wěn)定性:H2O>NH3
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【題目】如圖所示,向A、B中均充入1mol X、l mol Y,起始時A、B的體積都等于1L。在同溫、同壓和催化劑存在的條件下,關閉活塞K,使兩容器中都發(fā)生下述反應:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)。下列說法正確的是
A. 兩容器中的反應分別達到平衡時,反應物X的速率:v(B)>v(A)
B. 平衡時X的轉化率: A<B
C. 平衡時的壓強:PA>PB
D. 平衡時Y體積分數:A>B
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【題目】下列燃燒反應的反應熱是燃燒熱的是( )
A. H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH1 B. C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH2
C. S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH3 D. H2S(g)+O2(g)===S(s)+H2O(l)ΔH4
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【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下
已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3,還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol/L形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
③常溫下,CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10-10、7.42×10-11。
回答下列問題:
(1)“焙燒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________________。
分析下列圖1、圖2、圖3,氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是:焙燒溫度為_________、氯化銨與錳礦粉的質量之比為_________、焙燒時間為_________。
(2)浸出液“凈化除雜”過程如下:首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+,反應的離子方程式為_________;再調節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓,溶?/span>pH的范圍為_________;然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)?/span>CaF2、MgF2沉淀除去,兩種沉淀共存時溶液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_________。
(3)碳化結晶時,反應的離子方程式為__________________。
(4)將制得的高純度碳酸錳溶于過量稀硫酸后用惰性電極電解,在某極得到重要的無機功能材料MnO2,該電極的電極反應式為__________________。
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【題目】鹽酸利多卡因(F)可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心動過速,合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為_________。
(2)反應①所需試劑、條件分別為_________、_________。
(3)B的同分異構體種類很多,符合以下條件的B的同分異構體共有_________種(不考慮立體異構)、其中官能團的名稱是_________。
①屬于苯的衍生物,苯環(huán)上共有三個取代基;
②與碳酸氫鈉溶液反應可放出CO2氣體。
(4)C的結構簡式為_________。
(5)在反應①~⑤中屬于取代反應的有_________。
(6)ClCH2COCl與足量NaOH溶液共熱充分反應的化學方程式為_________。
(7)NH(C2H5)2在核磁共振氫譜上有_________組峰,峰面積比為_________。
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【題目】某簡單微粒核外有18個電子,下列關于該微粒的說法正確的是( )
A.該微粒一定具有氧化性B.該微粒一定具有還原性
C.該微粒一定既無氧化性又無還原性D.該微?赡苡醒趸,也可能有還原性
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