25℃時,弱酸的電離平衡常數(shù)如表:
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
Ka1.8×10-54.9×10-10K1:4.3×10-7 
K2:5.6×10-11
下列有關說法正確的是( �。�
A、等物質的量濃度的各溶液的pH關系為:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B、a mol/L HCN與a mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈中性
C、往冰醋酸中逐滴加水稀釋,溶液導電能力始終保持減小
D、在Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3
考點:弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:A.酸的電離平衡常數(shù)越大,酸根離子水解程度越小,相同濃度的鈉鹽溶液pH越��;
B.NaCN是強堿弱酸鹽,其溶液呈堿性;
C.溶液導電能力與離子濃度成正比;
D.任何電解質溶液中都存在質子守恒,根據(jù)質子守恒判斷.
解答: 解:A.酸的電離平衡常數(shù)越大,酸根離子水解程度越小,相同濃度的鈉鹽溶液pH越小,水解程度CO32->CN->CH3COO-,則這三種鹽pH大小順序是pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),故A錯誤;
B.二者恰好反應生成NaCN,NaCN是強堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,故B錯誤;
C.溶液導電能力與離子濃度成正比,稀釋過程中促進醋酸電離,溶液中離子濃度 先增大后減小,所以溶液導電能力先增大后減小,故C錯誤;
D.任何電解質溶液中都存在質子守恒,根據(jù)質子守恒得c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3),故D正確;
故選D.
點評:本題考查了弱電解質的電離及鹽類水解,明確酸的強弱與酸根離子水解程度關系是解本題關鍵,注意:溶液導電能力與離子濃度成正比,與電解質強弱無關,易錯選項是C.
練習冊系列答案
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五種短周期元素(用字母表示)在周期表中的相對位置如圖,其中Y的單質在空氣中含量最高.下列判斷正確的是(  )
A、最高價氧化物的水化物的酸性:X>Y
B、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y<M
C、R的氧化物的水化物是離子化合物
D、Z、M、R的原子半徑依次減小,最高化合價依次升高

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白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑葚、花生,尤其是葡萄中,它可能具有抗癌性.能夠跟1mol該化合物起反應的Br2或H2的最大用量分別是( �。�
A、1mol,1mol
B、3.5mol,7mol
C、3.5mol,6mol
D、6mol,7mol

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下列反應中離子方程式的書寫正確的是( �。�
A、向Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸:2H++CO32-═CO2↑+H2O
B、向FeCl3溶液中通入H2S氣體:Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+
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D、濃度均為0.1mol/L的硫酸氫銨與氫氧化鈉兩種溶液等體積混合:NH4++HSO4-+2OH-═SO42-+NH3↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( �。�
A、醫(yī)用酒精、冰醋酸、液態(tài)HCl都是混合物
B、水晶、瑪瑙和剛玉的主要成分都是二氧化硅
C、淀粉、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應
D、鐵遇到冷的濃硝酸和稀硝酸均會鈍化

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科目:高中化學 來源: 題型:

某同學將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中,通過此實驗不能證明下列性質中的( �。�
A、鈉比水輕但比煤油重
B、鈉的熔點較低
C、鈉與水反應時要放出熱量
D、鈉與水反應后溶液呈堿性

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科目:高中化學 來源: 題型:

鹵素單質的性質與F2>Cl2>Br2>I2的變化規(guī)律不相符的是( �。�
A、與氫氣反應的劇烈程度
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C、單質還原性的強弱
D、與水反應的劇烈程度

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下列變化不屬于化學變化的是( �。�
A、次氯酸鈉使有色布條褪色
B、氯水使用色花辨褪色
C、活性炭使紅墨水褪色
D、H2O2水溶液使染料褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機物H是用于合成藥物的中間體,G為合成滌綸.請根據(jù)下列轉化關系回答有關問題:

已知以下信息:
①B能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳,其苯環(huán)上一氯代物只有2種
②G為C和F一定條件下1:1反應生成的高分子化合物
(-R1、-R2表示氫原子或烴基)
(1)A的化學名稱為
 
;C中含氧官能團名稱為
 

(2)H的結構簡式為
 
;A→D的反應類型為
 

(3)寫出C和F反應生成高分子化合物的化學方程式
 

(4)同時符合下列條件的B的同分異構體共有
 
種(不考慮立體異構);
①能發(fā)生銀鏡反應     ②含有苯環(huán)結構      ③能在堿性條件下水解
其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰,且峰面積之比為3:2:2:1的是
 
(寫出結構簡式).

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