Question

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：(用于沉淀的試劑稍過量)

（1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。

（2）第④步中，寫出相應的化學方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2)______________。

（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是__________。

（4）判斷BaCl2已過量的方法是____________________________________。

（5）下列是某學生設(shè)計操作A后混合液中Cl-、SO42-的檢驗步驟請根據(jù)內(nèi)容填空：

①首先檢驗_____離子，應先加入過量的_____________________。

②將所得混合物______（填操作名稱），然后在溶液中加入試劑________檢驗另一離子。

Answer 1

【答案】溶解 過濾CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會與鹽酸反應生成可溶物質(zhì)而無法過濾除去，從而影響精鹽的純度取第②步后的上層清液，滴入幾滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若無沉淀生成，則表明BaCl2已過量SO42-Ba（NO3）2 HNO3過濾AgNO3（HNO3）

【解析】

（1）固體成分的檢驗，需要先溶解，即操作A為溶解；操作⑤得到濾液，應是過濾；（2）碳酸鈉的作用是除去Ca2＋和過量的Ba2＋，發(fā)生的反應是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會與鹽酸反應生成可溶物質(zhì)而無法過濾除去，從而影響精鹽的純度；（4）取第②步后的上層清液，滴入幾滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若無沉淀生成，則表明BaCl2已過量；（5）①檢驗Cl－一般用Ag＋，檢驗SO42－一般用Ba2＋，Ag2SO4微溶物，因此先檢驗SO42－，防止其他離子對實驗的干擾，因此需要加入物質(zhì)為Ba(NO3)2和HNO3，如果得到沉淀，說明含有SO42－；②將所得混合物進行過濾，然后向濾液中加入AgNO3和HNO3，如果有白色沉淀產(chǎn)生，則說明有Cl－存在。