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【題目】下列有關組成生物體化學元素和化合物的敘述，正確的是

A. 核糖核酸是染色體和核糖體的主要成分之一

B. 在人體活細胞中氫原子的數目最多

C. 蛋白質區(qū)別于脂質的特有元素是氨

D. 核酸、核糖、核苷酸都含有元素C、H、O、N

【答案】B

【解析】染色體由脫氧核糖核酸和蛋白質組成，A錯誤。在人體活細胞中氫原子的數目最多，B正確。組成蛋白質的元素為C、H、O、N，可能含有P或S，脂質可能含有C、H、O、N、P，特有元素是S，C錯誤。核糖只含C、H、O元素，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬冶煉的說法正確的是

A．金屬Mg只能用熱還原法制備 B．高爐煉鐵的原理是用CO還原鐵礦石

C．電解AlCl3制金屬Al D．用熱還原法制金屬Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．油脂水解可得到氨基酸

B．蛋白質水解可以得到高級脂肪酸

C．維生素是一類高分子化合物

D．淀粉和纖維素的組成的化學式可表示為(C6H10O5)n，水解最終產物都是葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)＝a mol，下列有關說法錯誤的是

A．若某溫度下，反應后＝11，則溶液中＝

B．參加反應的氯氣的物質的量等于a mol

C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：a mol = ne = a mol

D．改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置 (填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質，選擇裝置 。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置 。該分離方法的名稱為 。

（3）裝置A中①的名稱是 ，進水的方向是從 口進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應進行的具體操作是 。

（4）海水中蘊藏著豐富的資源，取少量海水在實驗室中進行如下流程的實驗：

粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。

正確的操作順序是 (填寫序號)。

A．⑤②③①⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦

C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。

步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。

步驟3 反應完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4 常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160 ℃分解得無水MgBr2產品。

已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

請回答：

（1）儀器A的名稱是____________。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________。

（2）如將裝置B改為裝置C(圖2)，可能會導致的后果是___________。

（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是___________。

（4）有關步驟4的說法，正確的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B．洗滌晶體可選用0℃的苯

C．加熱至160℃的主要目的是除去苯

D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

（5）為測定產品的純度，可用EDTA(簡寫為Y4-)標準溶液滴定，反應的離子方程式：

Mg2++Y4-=MgY2-

①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。

②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50 mL，則測得無水MgBr2產品的純度是__________________(以質量分數表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質在水中的溶解性如下：

物質

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

（1）圖中所示濾液中含釩的主要成分為 （寫化學式）。

（2）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式 ；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度。根據下圖判斷最佳控制氯化銨系數和溫度為 和 。

（3）用硫酸酸化的H2C2O4溶液和(VO2)2SO4溶液反應，以測定反應②后溶液中含釩量，完成反應的離子方程式為：□VO2+＋□H2C2O4＋□________=□VO2+＋□CO2↑＋□H2O

（4）全礬液流電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VO2+ ＋ V2+ ＋ 2H+ VO2+ ＋ H2O ＋ V3+，電池放電時正極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H9Cl的同分異構體共有(不考慮立體異構）（ ）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金具有優(yōu)良的物理、化學、機械性能，因而應用廣泛。下列物質屬于合金的是

A. 鋼鐵 B. 水銀 C. 水晶 D. 金剛石

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