【題目】在一固定容積的密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L,0.1 mol/L,0.2 mol/L, 當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是(　　)

A. SO2為0.4 mol/L，O2為 0.2 mol/L

B. SO2為0.25 mol/L

C. SO2、SO3均為0.15 mol/L

D. SO3為0.4 mol/L

【答案】B

【解析】

可逆反應的特點是不可能進行到底，即反應物不可能完全轉化為生成物，生成物也不可能完全轉化為反應物。則

A、若SO2為0.4mol/L，則SO3為0 mol/L，A錯誤；

B、若SO2為0.25mol/L，平衡逆向進行，則SO3為0.15 mol/L，符合可逆反應的特點，B正確；

C、根據(jù)S原子守恒可知，二氧化硫和三氧化硫的濃度之和應該滿足0.4mol/L，若SO2、S03均為0.15mol/L，則硫原子不符合質(zhì)量守恒定律，C錯誤。

D、SO3為0.4mol/L，則SO2為0mol/L，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，工業(yè)上生產(chǎn)亞氯酸鈉和高氯酸的工藝流程如下：

已知：NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。請回答下列問題：

(1)NaClO2中氯元素的化合價為_________；某飽和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是________。

(2)氣體b是______（填化學式）；無隔膜電解槽中陽極的電極反應式為___________。

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(5)常溫下，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2，反應器II中反應所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中=__________。

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A.二氧化硅

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C.硅

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A．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl

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C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是

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【題目】如圖1所示是某些物質(zhì)的轉化關系圖(部分小分子產(chǎn)物沒有標出)。

已知:

I.A、B、C是三種常見的氣態(tài)含碳化合物，A、B的相對分子質(zhì)量均為28，C的相對分子質(zhì)量略小于A。

II.化合物D的比例模型如圖2所示。

III.硫酸氫乙酯水解得E與硫酸。

V.E與F反應，得一種有濃郁香味的油狀液體G，E與D反應得無色液體H。

請按要求回答下列問題:

(1)化合物D所含官能團的名稱是______，化合物C的結構簡式為__________。

(2)化合物A與F在一定條件下也可發(fā)生類似①的反應，其化學方程式為___________。

(3)下列說法正確的是___________。

A.反應①的反應類型是加成反應

B.化合物H可進一步聚合成某種高分子化合物

C.在反應②、③中，參與反應的官能團不完全相同

D.從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應中，硫酸實際起到了催化劑的作用

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【題目】14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4說法不正確的是( )

A. Cu2S是還原產(chǎn)物B. 產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物

C. CuSO4是氧化劑，FeS2是還原劑D. 5mol FeS2發(fā)生反應，有21mol 轉移

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【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應及兩邊浮力的變化) （ ）

A. 杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低

B. 杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高

C. 當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低

D. 當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高

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