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(6分)(1)下列實驗設計或操作合理的是__________。

a．實驗室制溴苯時選用的試劑可以是溴水、苯和鐵屑。

b．配制銀氨溶液時，將氨水逐滴加到 AgNO3溶液中，邊加邊振蕩，直至沉淀恰好完全消失。

c．將10滴溴乙烷加入到1mL10%的燒堿溶液中，加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子。

d．實驗室制乙炔時，為了減慢反應速率，可用飽和食鹽水代替蒸餾水。

(2)溴水是中學化學實驗中常用的一種試劑，用溴水可鑒別出下列各組物質，試寫出發(fā)生反應的化學方程式。

①苯酚與乙醇                                                              

②乙烯與乙烷                                                              

 

【答案】

(6分)(1)bd  

 (2)       CH2=CH2+Br2®CH2BrCH2Br

【解析】（1）a不正確，應該是液溴。C不正確，應該先加入硝酸中和氫氧化鈉，bd是正確的，答案選bd。

（2）①溴水能和苯酚生成白色沉淀，方程式為。

②乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應，方程式為CH2=CH2+Br2®CH2BrCH2Br。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應驗證金屬的活動性順序，并探究產物的有關性質，分別設計了如下圖所示的原電池，請完成下列問題：

(1)甲池中正極上的實驗現(xiàn)象是_________________________________________________。

(2)乙池中總反應的離子方程式為_______________________________________________。

(3)上述實驗證明了“利用金屬活動性順序表直接判斷原電池正負極”，這種作法________(“可靠”或“不可靠”),如不可靠，請你提出另一種判斷原電池正負極的可行的方案______________。(若你認為可靠,此空可不做答)

(4)一段時間后,乙學生將乙池兩極取出,然后取少許乙池溶液逐滴滴加6 mol·L-1 H2SO4直至過量，可能觀察到的現(xiàn)象是________________________________________,各階段對應的離子方程式分別是____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年遼寧省沈陽市高三模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

(17分)I．工業(yè)上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：

 

將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數據a(1，6)表示：在1 min時H2的物質的量是6 mol。

（1）a點正反應速率             (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。其化學平衡常數K=            

(2)下列時間段平均反應速率最大的是                      ，

A．O～1 min    B．1～3 min    C．3～8 min    D．8～11 min

(3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應的實驗條件改變是                ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是                  ，體積不變再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的體積分數                  （填“增大”“不變”或“減小”）

Ⅱ．某實驗小組欲探究 反應速率與溫度的關系,現(xiàn)有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H2S04溶液、淀粉溶液，則實驗時這幾種試劑的加入順序為：KI溶液、                   、                  ；

反應的方程式為                             

Ⅲ. 粗鎳樣品中含F(xiàn)e、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對粗鎳進行提純。

(1)電解結束后，在陽極附近的沉淀物中，主要的金屬單質為               (填化學式)。

(2) 若按上圖所示連接對鉛蓄電池進行充電。充電一段時間后。則在A電極上生成               (填化學式)。B電極上的電極反應式為              ；充電完畢。鉛蓄電池的正極是             極(填“A”或“B”)。

(3)如用甲烷燃料電池為電源，在25℃、101 kPa時，若CH4在氧氣中直接燃燒生成1 mol水蒸氣放熱401 kJ，而l g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2．445 kJ，則CH4的燃燒熱為                    (取整數)kJ·mol-。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分）下圖是元素周期表的框架，標有a、b、c、d、e、f 六種元素的位置。

據此回答下列問題：
(1）請用實線畫出上面的元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線。

(2) a、b、c、d 四種元素的原子半徑由大到小的順序依次是___________________。

(3）由a、c、f 三種元素形成的強酸的化學式是______________________。

(4）在上述六種元素中，金屬性最強的是（填元素符號）_________；過渡元素位于元素周期表中第____________～___________縱行。

( 5 ) b 與c 形成的化合物的電子式為_____________________________。

( 6 )A．主族元素都是非金屬元素                    B．主族元素都是金屬元素

 C．非金屬元素都位于短周期                    D．非金屬元素都不在副族

(7）由a、c形成的一種化合物與c、e 形成的一種化合物發(fā)生氧化還原反應，生成一種強酸，請寫出該反應的化學方程式____________________________________________。

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