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【題目】下列說法正確的是（ ）

A.電離時能生成H＋的化合物是酸

B.水溶液顯堿性的物質是堿

C.電解質電離時產生的陰離子全部是OH－的化合物是堿

D.能與堿發(fā)生反應生成水的化合物是酸

【答案】C

【解析】

A、電離出來的陽離子全部是H+的化合物是酸，但是電離時能生成H+的化合物不一定是酸，可能是酸式鹽，如硫酸氫鈉，故A錯誤；

B、強堿弱酸鹽的水溶液也顯堿性，如碳酸鈉在溶液顯堿性，但碳酸鈉屬于鹽，故B錯誤；

C、堿在溶液中電離的陰離子只有氫氧根離子，如氫氧化鈉在溶液中電離出來的陰離子只有氫氧根離子，故C正確；

D、能與堿發(fā)生反應生成水的化合物不一定是酸，可能是酸性氧化物，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：乙_________，F__________。

(2)寫出下列反應的離子方程式：

①金屬A和水反應_______________。②紅褐色沉淀C與物質E反應__________。

③F與黃綠色氣體乙反應____________。

④實驗室常用氫氧化鈉吸收實驗過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。

(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會產生一種紅褐色的液體。你認為該液體中的分散質粒子直徑在______之間，驗證的簡單方法是：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01mol<n(CO2) 0.015時發(fā)生的反應是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列對應關系正確的是( )

選項

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質的量濃度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：

（1）反應Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

反應Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

反應Ⅱ的熱化學方程式：________________。

（2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖所示。

p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出該結論的理由是________________。

（3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。

i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O

ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－

（4）探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

序號

A

B

C

D

試劑組成

0.4 mol·L－1 KI

a mol·L－1 KI

0.2 mol·L－1 H2SO4

0.2 mol·L－1 H2SO4

0.2 mol·L－1 KI

0.0002 mol I2

實驗現象

溶液變黃，一段時間后出現渾濁

溶液變黃，出現渾濁較A快

無明顯現象

溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較A快

①B是A的對比實驗，則a=__________。

②比較A、B、C，可得出的結論是______________________。

③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結合i、ii反應速率解釋原因：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）沉淀A的成分是（填化學式）_________。

（2）步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O外，還有：

_____________________________、________________________________；

（3）步驟③中加入（或通入）的過量試劑b是______________。

Ⅱ. 利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：

（4）從硫元素化合價的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有______________（填化學式）。

（5）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為_________________________。

（6）Na2S2O3是重要的化工原料，從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______（填代號）．

a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】植物提取物-香豆素，可用于消滅鼠害。其分子球棍模型如圖所示。由C、H、0三種元素組成。下列有關敘述不正確的是（ ）

A. 該分了中不含手性碳原子

B. 分子式為C10H8O3

C. 能使酸性KMnO4溶液褪色

D. lmol香豆素最多消耗2molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示實驗為“套管實驗”，小試管內塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。

（1）點燃酒精燈加熱，能觀察到的實驗現象是___________________________________。

（2）由上述實驗你能得出的結論是_________________________________________。

（3）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于物理變化的是

A. 煤的燃燒B. 銅的銹蝕C. 碘的升華D. 鋁的冶煉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS(g)+H2(g) K=1。反應前CO物質的量為1mol,平衡后CO物質的量為0.8mol。下列說法正確的是

A. 羰基硫的電子式為： B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大

C. 再加入0.1molH2S和0.1molH2，平衡不移動 D. 反應前H2S物質的量為0.25mol

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