Question

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題。已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：下列敘述正確的是

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數K	10	9	1	0.6

A. 該反應的正反應是吸熱反應

B. 該反應達到平衡后，保持容器休積不變升高溫度，正反應速率不變，容器內混合氣體的壓強不變

C. 830℃時，在恒容反應器中按物質的量比n(CO):n(H2O)：n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反應混合物發(fā)生上述反應，初始時刻v正<v逆

D. 830℃時，在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)達到平衡時，CO的轉化率是60%

Answer 1

【答案】D

【解析】升高溫度平衡常數減小，平衡逆向移動，該反應的正反應是放熱反應，故A錯誤；升高溫度，正反應速率一定增大，容器內混合氣體的壓強增大，故B錯誤；830℃時，在恒容反應器中按物質的量比n(CO)∶n(H2O)∶n(H2)∶n(CO2)＝2∶4∶6∶1，則Q= <1,所以反應正向進行，初始時刻υ正>υ逆 故C錯誤；

830 ℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時,Co的變化量為x，

，x=1.2 ，

，CO的轉化率是60%，故D正確。