Question

【題目】向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反應(不考慮二氧化硫與水之間的反應以及次氯酸的分解)。下列說法不正確的是（ ）

A.當0<b<時：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-

B.當b=a時：溶液的酸性明顯增強

C.≤b≤a時：反應后溶液中H+的物質的量：0<n(H+)≤2bmol

D.當0<b<：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO

Answer 1

【答案】D

【解析】

當SO2少量時，發(fā)生反應①SO2+3NaClO+H2O=2HClO+Na2SO4+NaCl，

當SO2過量時發(fā)生反應②SO2+NaClO+H2O=NaCl+H2SO4，

當0<b<時，SO2少量發(fā)生反應①；

當b=a時，SO2恰好與全部的C1O-發(fā)生氧化還原反應，則發(fā)生反應②；

當≤b≤a時，溶液中同時存在上述兩種反應。

A．根據(jù)分析，當0<b<時，SO2與C10-按1：1發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-，A正確；

B．當b=a時，SO2恰好與全部的C1O-發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：SO2+ClO-+H2O=Cl-+2H++SO42-，溶液酸性增強，B正確；

C．≤b≤a時，溶液中同時存在A項和B項中兩種反應，其H+濃度介于兩種反應的H+濃度之間，當b=a時，H+的量為：2b mol，當b=時，由于只存在HClO，而不含H2SO4， H+的量大于0 mol，所以0<n(H+)≤2bmol ，C正確；

D．根據(jù)分析，當≤b≤a時，溶液中同時存在上述兩種反應，所以當0<b<時，不能確定發(fā)生哪一個反應，故不能確定方程式，D錯誤；

故選D。