【題目】輪烷是一種分子機器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列對該化合物的說法中，正確的是（　　）

A. 名稱是乙醚

B. 只含有一種官能團

C. 鏈狀同分異構體中，屬于羧酸的有3種

D. 既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應

【答案】C

【解析】

根據(jù)C原子形成4個共價鍵、O原子形成2個共價鍵、H原子形成1個共價鍵知，該圖中物質的結構簡式為CH3COOCH＝CH2，

A．該分子中含有酯基和碳碳雙鍵，不存在醚鍵，所以不屬于醚，故A錯誤；

B．含酯基和碳碳雙鍵兩種官能團，故B錯誤；

C．鏈狀同分異構體中含有羧酸的有CH2＝CHCH2COOH、CH3CH＝CHCOOH、CH2＝C（CH3）COOH三種，故C正確；

D．含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加聚反應，不含羧基和醇羥基或羧基和氨基，所以不能發(fā)生縮聚反應，故D錯誤；

答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為納米二氧化錳燃料電池，其電解質溶液呈酸性，已知（CH2O）n中碳的化合價為0價，有關該電池的說法正確的是

A. 放電過程中左側溶液的pH降低

B. 當產(chǎn)生22gCO2時，理論上遷移質子的物質的量為4mol

C. 產(chǎn)生22gCO2時，膜左側溶液的質量變化為：89g

D. 電子在外電路中流動方向為從a到b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是很好的凈水劑，高鐵酸鋇( BaFeO4)是高能電池陽極的優(yōu)良材料。已知：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定；在堿性溶液中，NaCl、NaNO3、K2FeO4的溶解性都小于Na2FeO4；BaFeO4難溶于水和堿性溶液。某化學興趣小組欲制取“84”消毒液，進而制取少量K2FeO4和 BaFeO4。請回答下列問題：

（實驗一）選擇合適的儀器和試劑制取氯氣，進而制備高濃度的“84”消毒液。

(1)選擇合適的儀器，導管接口正確的連接順序為___________；所選裝置(A或B)中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

（實驗二）用“84”消毒液制取K2FcO4

實驗步驟：①用如圖所示裝置(夾持儀器略去)使反應物充分反應；②用砂芯漏斗對燒杯中的溶液進行抽濾，向濾液中慢慢加入KOH溶液；③再用砂芯漏斗對步驟②的最后反應混合物進行抽濾，并用苯、乙醚洗滌沉淀，真空干燥后得K2FeO4。

(2)寫出步驟①中物質在20℃冷水浴中發(fā)生反應的化學方程式：______________________。

(3)步驟②中能夠發(fā)生反應的原因是______________________，步驟③中不用水，而用苯、乙醚洗滌沉淀的目的是_________________________________。

（實驗三）將上述產(chǎn)品配成K2FeO4堿性溶液，再慢慢加入Ba(OH)2溶液，抽濾得 BaFeO4。

(4)若投入ag硝酸鐵晶體，得到bg高鐵酸鋇，則高鐵酸鋇的產(chǎn)率是___________。[已知Fe(NO3)3·9H2O的摩爾質量為404g·mol－1， BaFeO4的摩爾質量為257g·mol－1]

（實驗四）利用如圖所示電解裝置也可以制得 BaFeO4。

(5)在___________(填“陽極區(qū)”或“陰極區(qū)”)可得到高鐵酸鋇，陽極的電極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A～M有如圖轉化關系，A與F分子中含碳原子數(shù)相同，均能與NaHCO3溶液反應，且A中含一個鹵素原子，F的分子式為C9H10O2；D能發(fā)生銀鏡反應；M與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種。

已知：（R1、R2代表烴基或氫原子）

請回答：

（1）B、F的結構簡式分別為__________、_________

（2）反應①～⑦中，屬于消去反應的是_____________（填反應序號）。

（3）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為______________；反應⑦的化學方程式為__________

（4）A的相對分子質量在180～260之間，從以上轉化中不能確認A中含有哪種鹵素原子，確定該官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為_____________

（5）符合下列條件F的同分異構體共有________種。

a．能發(fā)生銀鏡反應

b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷、乙烯是重要的化工原料。下列敘述正確的是

A. 甲烷、乙烯是同分異構體

B. 可用酸性高錳酸鉀溶液來區(qū)別甲烷和乙烯

C. 甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生置換反應

D. 乙烯與水在一定條件下發(fā)生取代反應生成乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家設計了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應方程式為2CO2＝2CO+O2．下列說法正確的是（　�。�

A. 由圖分析N電極為正極

B. OH﹣通過離子交換膜遷向左室

C. 陰極的電極反應為CO2+H2O+2e﹣＝CO+2OH﹣

D. 反應完畢，該裝置中電解質溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。一種回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（主要成分LiFePO4、炭黑和鋁箔）中金屬的流程如下：

（1）步驟①中“堿溶”反應的化學方程式為_____。

（2）步驟②中反應的離子方程式為_____。若用H2O2代替HNO3，其優(yōu)點是_____。

（3）步驟③沉淀的主要成分是_____。

（4）步驟④中生成含Li沉淀_____（填“能”或“不能”）用硫酸鈉代替碳酸鈉，原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分別與H2化合的反應熱數(shù)據(jù)如圖所示。寫出Se與H2化合的熱化學反應方程式正確的是

A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-242kJ·mol-1

B. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-20kJ·mol-1

C. Se(g)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

D. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石．在玻璃窯中發(fā)生主要反應的化學方程式為：①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。

（1）反應①中，被破壞的微粒間的作用力有__________（選填編號）。

a. 范德華力 b. 離子鍵 c. 共價鍵

（2）上述兩個反應的反應物和生成物中，涉及到的不同類型的晶體有____種（填數(shù)字），其中熔沸點最低的化合物的電子式為___；該化合物熔沸點低于CS2的原因是____。

（3）純堿中的金屬陽離子的半徑比鋁離子半徑______（填“大”或“小”）；石灰石中的金屬陽離子的電子所占據(jù)的電子層中，能量最高的是___層（填“電子層符號”）。

（4）已知10 g碳酸鈣完全分解，共吸收17.56 KJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______。

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