【題目】298K時,在0.10mol/LH2A溶液中滴入0.10mol/LNaOH溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.該滴定過程應該選擇石蕊作為指示劑
B.X點溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)
C.Y點溶液中:3c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A)
D.0.01mol/LNa2A溶液的pH約為10.85
【答案】D
【解析】
滴定過程發(fā)生反應H2A+NaOH=H2O+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na2A,第一反應終點溶質為NaHA,第二反應終點溶質為Na2A。
A.石蕊的的變色范圍為5~8,兩個反應終點不在變色范圍內,所以不能選取石蕊作指示劑,故A錯誤;
B.X點為第一反應終點,溶液中的溶質為NaHA,溶液中存在質子守恒c(OH-)+ c(A2-)= c(H+)+ c(H2A),故B錯誤;
C.Y點溶液=1.5,所以溶液中的溶質為等物質的量的NaHA和Na2A,根據物料守恒可知2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A),故C錯誤;
D.Na2A溶液主要存在A2-的水解:A2-+H2O=HA-+OH-;據圖可知當c(A2-)= c(HA-)時溶液pH=9.7,溶液中c(OH-)=10-4.3mol/L,而Na2A的第一步水解平衡常數Kh=,當c(A2-)= c(HA-)時Kh= c(OH-)=10-4.3,設0.01mol/LNa2A溶液中c(A2-)=amol/L,則c(OH-)amol/L,Kh=,解得a=10-3.15mol/L,即c(OH-)=10-3.15mol/L,所以溶液的pH=10.85,故D正確。
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【題目】Ⅰ.有A、B、C三種無色溶液,它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種,甲同學做實驗得出如下結論:
①A遇碘水變藍色;②B能發(fā)生銀鏡反應。
(1)A是__,B是__,C是__。
(2)寫出有關反應的化學方程式。
①蔗糖水解:_。
②淀粉水解:_。
Ⅱ.乙同學將蔗糖與淀粉的混合物放入水中,在一定條件下使其完全水解。
(3)“一定條件”指的是__。
(4)驗證糖類發(fā)生水解的方法是__。
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【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的吸收液用三室膜電解技術處理,原理如圖所示.下列說法錯誤的是
A.電極a為電解池陰極
B.陽極上有反應HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+發(fā)生
C.當電路中通過1mol電子的電量時,理論上將產生0.5mol H2
D.處理后可得到較濃的H2SO4和NaHSO3產品
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【題目】實驗小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質。
(查閱資料)
pH越小,c(OH-)越小,溶液堿性越弱。
(實驗過程)
編號 | 實驗操作 | 實驗數據 |
實 驗 Ⅰ | 測量下述實驗過程的溫度變化 | |
實 驗 Ⅱ | 測量下述實驗過程的pH變化 |
(分析與解釋)
(1)實驗Ⅰ中,溶解時吸收熱量的物質是_________。
(2)實驗Ⅱ中,Na2CO3溶液和澄清石灰水反應的離子方程式為____,OH-未參與該反應的實驗證據是_________。
(3)實驗Ⅱ中,滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異,原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中,參與反應的離子有____________。
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【題目】工業(yè)上電化學法生產硫酸的工藝示意圖如圖,電池以固體金屬氧化物作電解質,該電解質能傳導O2-離子,已知S(g)在負極發(fā)生的反應為可逆反應,則下列說法正確的是( )
A.在負極S(g)只發(fā)生反應S-6e-+3O2-=SO3
B.該工藝用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的轉化率
C.每生產1L濃度為98%,密度為1.84g/mL的濃硫酸,理論上將消耗30mol氧氣
D.工藝中稀硫酸濃度增大的原因是水參與電極放電質量減少
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【題目】據公安部2019年12月統(tǒng)計,2019年全國機動車保有量已達3.5億。汽車尾氣排放的碳氫化合物、氮氧化物及碳氧化物是許多城市大氣污染的主要污染物。
I.汽油燃油車上安裝三元催化轉化器,可有效降低汽車尾氣污染。
(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=393.5kJ·mol1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=221.0kJ·mol1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+180.5kJ·mol1
CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式___。
(2)對于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在一定溫度下,于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO,反應開始進行。
下列能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是___(填字母代號)。
A.比值不變
B.容器中混合氣體的密度不變
C.v(N2)正=2v(NO)逆
D.容器中混合氣體的平均摩爾質量不變
(3)使用間接電化學法可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖2所示。
已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,寫出陰極的電極反應式__。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理___。
(4)T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H<0。實驗測得:v正=v(CO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(CO)·c(O2),v逆=(CO2)消耗=k逆c2(CO2),k正、k逆為速率常數只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(CO)、n(O2)如表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CO)/mol | 2 | 1.2 | 0.8 | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
n(O2)/mol | 1.2 | 0.8 | 0.6 | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
①T1溫度時=___L/mol。
②若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時其k正=k逆,則T2__T1(填“>”、“<”或“=")。
II.“低碳經濟”備受關注,CO2的有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下,將一定量的H2和CO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應X:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H<0
(5)為探究反應X的反應速率與濃度的關系,向恒容密閉容器中通入濃度均為1.0molL-1的H2與CO2。恒溫條件下,根據相關數據繪制出反應速率與濃度關系曲線:v正~c(CO2)和v逆~c(H2O)。則與曲線v正~c(CO2)相對應的是如圖___曲線。(填“甲”或“乙”);該反應達到平衡后,某一時刻降低溫度,反應重新達到平衡,則此時曲線乙對應的平衡點可能為___(填字母)。
(6)溫度為T時,向10L密閉容器中充入5molH2和CO2的混合氣體,此時容器內壓強為5P,兩種氣體的平衡轉化率ɑ與的關系如圖所示:
①圖中CO2的平衡轉化率可用表示___(L1或L2)
②該溫度下,反應X的平衡常數Kp=___。
(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)。
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【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。據此判斷下列說法正確的是
A. 石墨轉變?yōu)榻饎偸姆磻俏鼰岱磻?/span>
B. 白磷比紅磷穩(wěn)定
C. S(g)=S(s) ΔH>0
D. H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0
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【題目】X、Y、Z三種物質直接的轉化如圖所示,其中不能一步實現的是( )
A | B | C | D | |
X | C | NaOH | CH3CH2OH | N2 |
Y | CO | Na2CO3 | CH3CHO | NH3 |
Z | CO2 | NaHCO3 | CH3COOH | NO2 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某同學設計了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說法正確的是
A. X可以發(fā)生加成反應
B. 步驟①的反應類型是水解反應
C. 步驟②需要在氫氧化鈉醇溶液中反應
D. 等物質的量的乙醇、X完全燃燒,消耗氧氣的量不相同
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