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【題目】用惰性電極分別電解下列各物質的水溶液一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是

A. AgNO3 B. NaCl C. CuCl2 D. H2SO4

【答案】D

【解析】試題分析：A、電解硝酸銀溶液電解的是硝酸銀和水，電解結束后加水不能回復原溶液的濃度，故A錯誤；B、電解氯化鈉溶液實質是電解水和氯化鈉，電解結束后，向剩余溶液中加適量水，不能使溶液濃度和電解前相同，故B錯誤；C、電解氯化銅實質是電解氯化銅，電解結束后，向剩余溶液中加適量水，不能使溶液濃度和電解前相同，故C錯誤；D、電解硫酸實質是電解水，電解結束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液濃度和電解前相同，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 反應其△H= -122 kJ·mol-1，S=231 J·mol-1·K-1,則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行

A．在任何溫度下都能自發(fā)進行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行

C．僅在高溫下自發(fā)進行 D．僅在低溫下自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關系，根據圖示轉化關系推測下列說法不正確的是

A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘

B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

C. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3-

D. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應中轉移的電子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(Ι)HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。

A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

（2）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，請寫出反應的離子方程式：________________。

（3）鋁能溶解在堿性亞硝酸鹽溶液中，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊變藍的氣體，請寫出反應的離子方程式__________________；

(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下，可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉化為紅褐色沉淀，同時產生一種氣體單質。為探究其成分，某學習興趣小組的同學取化合物A粉末進行試驗。經組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g。

（1）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。

下列物質中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是 。

A．醋酸鈉 B．醋酸 C．Fe(NO3)3 D．KOH

（2）請設計一個實驗方案，研究溫度對化合物A溶液穩(wěn)定性的影響

（3）下圖表示足量 Fe粉還原KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系(部分副反應產物曲線略去)。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示：

容器
編號

起始時各物質的物質的量/mol

達平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是

A．容器①、②中反應的平衡常數相等

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數相等

C．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

D．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學方程式是一種重要的化學用語。所寫的化學方程式不能用來正確解釋化學過程或事實的是

A．熔融燒堿時不能使用石英坩堝：SiO2+2NaOH Na2SiO3 + H2O

B．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+3H2O2+2H+ →I2 +O2↑+4H2O

C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用時會放出氯氣：

ClO-＋Cl-＋2H+→Cl2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由水電離出來的氫離子濃度為10-13 mol/L，在此溶液中一定能大量共存的離子組是

A. ClO—、K+、Cl— B. Ba2+、Na+、Br—

C. Na+、Fe3+、SO42— D. K+、NO3—、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

I．根據下列物質的名稱（俗名）寫出相應的化學式。

（1） 二氧化碳： ；（2） 硫粉： ；（3） 亞硫酸： ；

（4） 氫氧化鈣： ；（5） 純堿： ；（6） 氧化鋁： 。

II．根據下列反應寫出相應的化學方程式。

（7） 稀鹽酸與CaCO3反應： ；

（8） 制作Fe（OH）3膠體： 。

III．現(xiàn)有三種可加熱的儀器：①試管；②燒杯；③蒸發(fā)皿。

（9） 其中能夠直接加熱的是（填序號）： ；

（10）儀器①在加熱固體時，試管口應 ；儀器③在蒸發(fā)實驗中，所加液體體積不超過容積的 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g)若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，當達 平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是

A．c1:c2=1:3

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2

C．X、Y的轉化率不相等

D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol/L

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