Question

【題目】Ⅰ.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價

的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

(1)請寫出M的元素符號：____________，Z的原子結構示意圖：_____________。M與X兩元素可形成兩種液態(tài)化合物，其化學式分別為________________________。

(2)請寫出N元素在周期表中的位置：___________________________；與N同族的短周期元素L，其最高價氧化物的電子式為_______________________。

(3)Y與Z相比，非金屬性較強的元素是__________(填元素符號)，可以證明該結論的實驗事實是_________________________________________________________________。

Ⅱ.下列轉化關系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質，A、B是氧化物，A為紅棕色固體，C、D、E是中學常見的三種化合物。請根據轉化關系回答下列問題。

(1)請寫出反應①的化學方程式：_____________________________________。

(2)由D到E的離子方程式：__________________。

(3)若試劑a是NaOH溶液，寫出單質X與NaOH溶液反應的離子方程式：__________________________________________________________________。

(4)若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y(OH)SO4，已知還原產物為NO，則該反應的化學方程式是______________________________。

Answer 1

【答案】 H H2O、H2O2 第3周期ⅣA族 Cl Cl2＋H2S===S↓＋2HCl(其他答案合理也可) Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 2FeSO4＋H2SO4＋2NaNO2===2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑

【解析】Ⅰ.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，X原子最外層電子層數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，X是氧元素，X、Z同族，Z是硫元素；Y、Z同周期，Y最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和為6，Y是氯元素；N是最短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素，N是硅元素；M與X、Y即不同族，也不同周期，M是氫元素。

(1)氫的元素符號是：H；硫的原子結構示意圖是：；氫與氧兩元素可形成兩種液態(tài)化合物，其化學式分別為：H2O、H2O2。

(2)硅元素在周期表中的位置是：第3周期ⅣA族；與硅同族的短周期元素是碳，其最高價氧化物的電子式為：。

(3)氯與硫相比，非金屬性較強的元素符號是：Cl，可以證明該結論的實驗事實是：Cl2＋H2S=S↓＋2HCl。

Ⅱ.根據題意A為Fe2O3，X為鋁，通過鋁熱反應生成氧化鋁(B)和鐵(單質Y)；D與Fe反應生成E，則試劑b為鹽酸，D、E分別是鐵鹽和亞鐵鹽。

（1）反應①所表示的鋁熱反應的化學方程式為：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。

（2）由Fe3+到Fe2+的離子方程式為：Fe＋2Fe3+=3Fe2+。

（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2- ＋3H2↑

（4）E為FeSO4(鐵的化合價為＋2價)→Fe(OH)SO4(鐵的化合價為＋3價)，而NaNO2(氮的化合價為＋3價)→NO(氮的化合價為＋2價)。根據電子得失守恒、質量守恒定律即可配平反應化學方程式得：2FeSO4＋H2SO4＋2NaNO2=2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑。