下列變化屬于物理變化的是( �。�
A、煤的干餾B、石油的分餾
C、重油的裂化D、石油的裂解
考點:石油的分餾產(chǎn)品和用途,石油的裂化和裂解,煤的干餾和綜合利用
專題:有機化合物的獲得與應用
分析:在原子核不變的情況下,有新物質生成的變化叫化學變化,沒有新物質生成的變化叫物理變化.化學變化的特征是:有新物質生成.判斷物理變化和化學變化的依據(jù)是:是否有新物質生成.
解答: 解:A.干餾是一個復雜的化學反應過程,包括脫水、熱解、脫氫、熱縮合、加氫、焦化等反應.因此,從煤中提煉出苯不是物理變化,而是化學變化,故A錯誤;
B.分餾是根據(jù)各成分的沸點的不同將物質分開,沒有新物質生成,屬于物理變化,故B正確;
C.重油在催化劑作用下進行裂化,生產(chǎn)出輕質燃料汽油,有新物質生成,為化學變化,故C錯誤;
D.石油高溫時裂解成短鏈的烴,有新物質生成,為化學變化,故D錯誤.
故選B.
點評:本題考查物理變化和化學變化的區(qū)別,難度不大,解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成,如果有新物質生成就屬于化學變化.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

通過閱讀材料獲取信息時,深度挖掘內涵對分析和理解至關重要.對下面材料中劃線部分的理解正確的是
材料:常溫下,將一定量的鐵粉加入到50mL10mol/L硝酸中,待其充分反應后,收集到的氣體換算成標準狀況下的體積為42L,所得溶液能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍,該溶液也能使酸性錳酸鉀褪色( �。�
A、①中數(shù)據(jù)表明,硝酸是濃硝酸,因此Fe已經(jīng)鈍化
B、②中數(shù)據(jù)表明,生成的氣體中只有NO2
C、③中現(xiàn)象表明,硝酸一定有剩余
D、④中現(xiàn)象表明,溶液中一定含有Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,常溫下,Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液.下列說法不正確的是(  )
A、原子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>Y
B、元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質可發(fā)生置換反應
C、元素X與Y可以形成5種以上的化合物
D、元素Q的最高價氧化物對應的水化物酸性比W的強

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科目:高中化學 來源: 題型:

室溫下,等體積0.5mol?L-1的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四種物質的水溶液中,所含陽離子數(shù)目由少到多的順序是( �。�
A、④①②③B、③①②④
C、①④③②D、④②①③

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學與生活密切相關,下列說法不正確的是( �。�
A、風能、生物質能、沼氣是可再生能源,煤、石油、天然氣是不可再生能源
B、“84消毒液”具有強氧化性,可做環(huán)境的消毒劑從而預防流感
C、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,也稱為“細顆粒物”,PM2.5在空氣中有可能形成膠體
D、已知水熱反應是指在高溫高壓下,將二氧化碳轉化為有機物的技術,可以降低自然界中碳的含量

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科目:高中化學 來源: 題型:

某有機物能跟新制的氫氧化銅反應生成紅色沉淀,相對分子質量為44.燃燒該有機物2.2g生成2.24L(標準狀況)CO2.下列說法不正確的是( �。�
A、該有機物屬于醛類
B、1mol該有機物一定條件下能與1mol H2加成
C、燃燒該有機物4.4g,生成1.8g水
D、0.01mol該有機物與足量銀氨溶液充分反應,析出金屬銀2.16g

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是( �。�
①質子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素
②質子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子,另一種是離子
③電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素
④一種元素不可以形成不同的單質
⑤某元素的相對原子質量取整數(shù)值就是質量數(shù).
A、②④⑤B、①④⑤
C、②③④D、①②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列裝置能實現(xiàn)在Fe上鍍上一層Cu的是( �。�
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)配離子[Cu(H2O)4]2+的名稱為
 

(2)金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物(如羰基鐵).形成配合物時,每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵,且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18.金屬羰基配合物中,微粒間作用力有
 
(填字母代號).
A、離子鍵      B、共價鍵       C、配位鍵      D、金屬鍵
羰基鐵是一種黃色油狀液體,熔點-21℃、沸點102.8℃.由此推測,固體羰基鐵更接近于
 
(填晶體類型).若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學式,則x=
 

(3)酞菁與酞菁銅染料分子結構如圖所示:酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有:
 
,并在下圖相應位置上標出酞菁銅結構中銅原子形成的配位鍵:

(4)研究表明,對于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物,若配位體給出電子能力越強,則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強,配合物也就越穩(wěn)定.預測HgCl42-與HgI42-的穩(wěn)定性強弱:
HgCl42-比HgI42-
 
(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”).

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