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【題目】從植物花汁中提取的一種有機HIn，可做酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn(紅色) H＋＋In－(黃色)，對上述平衡解釋不正確的是

A．升高溫度平衡向正方向移動

B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色

C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色

D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色

【答案】D

【解析】

試題分析：A、弱電解質的電離吸熱，升高溫度平衡向正方向移動，正確；B、加入鹽酸后，溶液中氫離子濃度增大，平衡向逆方向移動，溶液顯紅色，正確；C、加入NaOH溶液后，氫離子與氫氧根反應，氫離子濃度降低，平衡向正方向移動，溶液顯黃色，正確；D、加入NaHSO4溶液后，氫離子濃度增大，平衡向逆方向移動，溶液顯紅色，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應 A(1) +B(g) =C(g)+D(g) 在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A. 增加物質A B. 保持體積不變，充入B使體系壓強增大

C. 將容器的體積縮小一半 D. 保持壓強不變，充入惰性氣體使容器體積變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（16分）有機物甲可作為無鉛汽油的抗爆震劑，其相對分子質量為Mr（甲），80<Mr（甲）<100。取1 mol甲在足量氧氣中完全燃燒后，生成5 molCO2和6 molH2O。

（1）Mr（甲）= ， 甲的分子式為 ；

（2）甲的核磁共振氫譜有兩個峰，峰面積之比為3∶1，則甲的結構簡式為 。

（3）烯烴丙與水加成可生成乙，乙為甲的同分異構體，紅外光譜顯示乙中有-OH和對稱的-CH2-、-CH3等。

①丙的名稱 。

②乙的鍵線式為 ，乙所含官能團的名稱為 。

③乙同類別的同分異構體中，含有3個-CH3的結構有 種。

（4）已知烯烴通過臭氧氧化并經鋅和水處理得到醛或酮。例如：

上述反應可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置。

某烴A的分子式為C6H10，經過上述轉化生成，則烴A的結構可表示為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是：（ ）

A

B

C

D

實驗方案

實驗目的

驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用

驗證單質氧化性：

Cl2>Br2>I2

證實Zn與稀硫酸反應可以將化學能轉化為電能

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學將鐵片A和碳棒B用導線連接后放入食鹽水中模擬菜刀生銹過程，則下列敘述錯誤的是（ ）

A. 導線中有電子流動，電流方向為A流向B

B. 溶液中的O2在電極B得電子，電極B附近堿性增強

C. 電極A上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+

D. 溶液中的Na+向電極B附近移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨分子中的一個氫原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性質與氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱堿，25℃時電離常數Kb=4.0×10-5�，F用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH-)的負對數（pOH）與所加稀硫酸的體積（V）的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 甲胺在水中的電離方程式為：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-

B. A、B、C三點溶液中，水電離出來的c(H+):B&gt;C&gt;A

C. C點所在溶液中

D. B點溶液中存在c(CH3NH2·H2O)&gt;c(CH3NH3+)&gt;c(H+)&gt;c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與H2O2類似，熔點為193K，沸點為411K，遇水很容易水解，產生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關說法正確的是

A. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

B. 固態(tài)時S2Cl2屬于原子晶體

C. S2Cl2與NaOH的化學方程式可能為：S2Cl2 + 6NaOH=2NaCl + Na2SO3+ Na2S+ 3H2O

D. S2Cl2的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是

A. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

B. 目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的

C. 玻璃、水泥、陶瓷都為硅酸鹽產品

D. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素單質都是重要的化工原料。其課外小組在實驗室完成了下列有關鹵素單質的實驗。

（1）設計以下裝置（夾持裝置已略去），進行實驗，模擬海水提溴的部分過程。

①a是一種黃綠色氣體。A裝置中通入a氣體的目的是____________________（用離子方程式表示）。

②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣。通入熱空氣的目的是____________________。

③反應過程中，B裝置中有SO42-生成。則氣體b的化學式是____________________。檢驗B裝置的溶液中含有SO42-的方法是______________________________。

④C裝置的作用是________________________________________。

⑤該小組同學向反應后B裝置的溶液中通入a氣體，充分反應得到混合液。一位同學根據溴的沸點是59℃，提出采用__________方法從該混合液中分離出溴單質；另一位同學向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，該過程中應用的方法包括______________________________。

（2）設計實驗：比較C12、Br2、I2三種單質的氧化性強弱。實驗記錄如下：

實驗步驟

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

實驗現象

溶液變?yōu)辄S色

溶液變?yōu)辄S色

溶液變?yōu)樗{色

實驗結論

氧化性：Cl2>Br2

氧化性：Br2>I2

①你認為上述實驗設計（填“”或“不能”__________達到實驗目的，理由是______________________________。

②Cl2、Br2、I2三種單質氧化性的遞變性，用原子結構解釋原因：________________________________________。

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