【題目】向密閉容器中充入物質的量濃度均為 0.1 mol·L1的CH4 和 CO2，在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．平衡時CO與H2的物質的量之比為1∶1

B．p1、p2、p3、p4由大到小的順序為p1<p2<p3<p4

C．1 100℃，p4條件下，該反應10 min時達到平衡點X，則v(CO2)＝0.008 mol·L1·min1

D．隨著溫度升高，該反應的平衡常數(shù)減小

【答案】D

【解析】A項，由于CO與H2的化學計量數(shù)為1∶1，從正反應開始，整個過程中，CO與H2的物質的量之比均符合1∶1；B項，當溫度不變時，增大壓強，平衡左移，CH4的轉化率減小，所以p4>p3>p2>p1；C項，v(CH4)=v(CO2)＝＝0.008 mol·L1·min1；D項，升溫，CH4的轉化率增大，正反應為吸熱反應，K應增大。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017金鳳區(qū)校級三�！恳欢ǖ臈l件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)．圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響．

①由圖2信息，計算0～10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)= ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為 ；

②圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是 點，溫度T1 T2(填“＞”或“=”或“＜”)。

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【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A. SiO2B. BaOC. COD. H2O2

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【題目】【2017房山區(qū)二模】已知：用Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，其反應的微觀模型及含氮生成物產(chǎn)率隨反應溫度的變化曲線分別如圖①、圖②所示：下列說法中，不正確的是（ ）

A．400℃時，生成的產(chǎn)物有N2、NO、H2O

B．800℃時，反應的化學方程式是：4NH3+5O2 4NO+6H2O

C．400℃﹣800℃間，Pt﹣Rh合金對N2的吸附力逐漸減弱

D．800℃以上，發(fā)生了反應：2NO（g）O2（g）+N2（g）△H＞0

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【題目】物質的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（　�。�

A.HX HY HZB.HX HZ HYC.HZ HY HXD.HY HZ HX

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【題目】下列關于物質保存方法的說法中，正確的是(

A. 少量的金屬Li保存在煤油中 B. 濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中

C. 氧氟酸保存在棕色玻璃試劑瓶中 D. 燒堿溶液保存在有橡皮塞的玻璃試劑瓶中

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【題目】500mL 1mol/l稀鹽酸與鋅粒反應，不會使反應速率加快的是

A.升高溫度

B.將500mL 1mol/L的鹽酸改為1000mL 1mol/L的鹽酸

C.用1mol/L的硫酸代替1mol/L的鹽酸

D.用鋅粉代替鋅粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是

A. 根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質具有相似性

B. 在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵

C. 元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強

D. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（ ）
A.71g氯氣含有的原子數(shù)目為NA
B.4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
C.標準狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NA
D.在標準狀況下，22.4 L甲烷與乙炔的混合物所含分子數(shù)為NA

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