Question

【題目】如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C為O2、D為C12、E為Fe單質，其余為化合物。它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

（1）寫出有關物質的名稱或化學式：F______，H_____。

（2）若反應①是在加熱條件下進行，則A是___；若反應①是在常溫條件下進行，則A是___。

（3）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式______。

（4）寫出D與E共熱獲得H的化學方程式________。

（5）如圖表示的是在800℃時，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質濃度隨時間變化的情況，請回答：2min內(nèi)，A物質的平均反應速率為______。

Answer 1

【答案】四氧化三鐵 氯化鐵 氯酸鉀 過氧化氫 MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋C12↑＋2H2O 2Fe+ 3C12= 2FeC13 0.4mol/(L·min)

【解析】

C為O2，若反應①是在加熱條件下進行，則A是氯酸鉀，若反應①是在常溫條件下進行，則A是過氧化氫。D為C12，則B為濃鹽酸，氯氣與鐵加熱反應生成氯化鐵，則H為氯化鐵。鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則F為四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，則G為氯化亞鐵。

（1）有分析可知，F為四氧化三鐵，H為氯化鐵；

（2）反應①是在二氧化錳作催化劑條件下制取氧氣，若反應①是在加熱條件下進行，則A是氯酸鉀。若反應①是在常溫條件下進行，則A是過氧化氫；

（3）B為濃鹽酸，濃鹽酸與MnO2共熱生成氯氣、氯化錳和水，化學方程式為MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋C12↑＋2H2O；

（4）D為C12，E為Fe單質，氯氣與鐵共熱生成氯化鐵，化學方程式為2Fe+ 3C12= 2FeC13；

（5）2min內(nèi)，A的物質的量濃度變化量=（2.0-1.2）mol/L=0.8mol/L，則A物質的平均反應速率==0.4mol/(L·min)。