【題目】對于反應：（Q＞0），達到平衡后，改變一個條件，以下有關分析正確的是

A.升高溫度，正反應速率增大，化學平衡常數(shù)增大

B.減小壓強，逆反應速率減小，化學平衡常數(shù)減小

C.加入催化劑，正逆反應速率不變，平衡不移動

D.充入氧氣，正反應速率先增大后減小，平衡向正反應方向移動

【答案】D

【解析】

A．升高溫度，正、逆反應速率均增大，該反應是放熱反應，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；

B．減小壓強，正、逆反應速率均減小，平衡常數(shù)只與溫度有關，不隨壓強變化而變化，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；

C．催化劑能同等程度改變反應速率，但不改變化學平衡，故C錯誤；

D．充入氧氣，瞬間增大了反應物的濃度，正反應速率增大，平衡正向移動，隨濃度減小，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，最后相等，達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出醋酸的電離方程式：_____________________________________；

（2）寫出醋酸電離平衡常數(shù)表達式：_______________；

（3）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，電離平衡向_______移動 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_______； c(CH3COO－)/c(H+)_______（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（4）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 鹽酸溶液b與足量Zn粉反應，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和這兩種酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列兩種物質間發(fā)生反應，消耗等物質的量的酸，產生氣體最多的是

A. 木炭與濃硝酸B. 銅與稀硝酸C. 鋅與稀硫酸D. 木炭與濃硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇結構式為，“箭頭”表示乙醇發(fā)生化學反應時分子中可能斷鍵的位置，下列敘述中不正確的是

A. 與鈉反應時斷裂①鍵 B. 發(fā)生消去反應時斷裂②④鍵

C. 發(fā)生催化脫氫反應時斷裂①③鍵 D. 與乙酸發(fā)生酯化反應時斷裂②鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】指出下列化學反應類型(氧化、酯化、加成、取代)

(1)CH2Cl2＋Br2 CHBrCl2＋HBr _____________

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br __________

(3)+HNO3NO2 +H2O _______________

(4) ___________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）完成下列反應的化學方程式：（注明反應的條件，并配平方程式）

①實驗室制乙炔：_________

②向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體：________

③甲苯與氯氣在光照條件下反應生成一氯取代產物：___

（2）有機物A的結構簡式為

①若A是單烯烴與氫氣加成后的產物，則該單烯烴可能有____種結構（不考慮立體異構）；

②若A是炔烴與氫氣加成后的產物，則此炔烴可能有____種結構；

③若A的一種同分異構體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個非常對稱的分子構型，有順、反兩種結構。

寫出A的該種同分異構體（包括順反異構）的結構簡式______、_____；

（3）C5H12O的同分異構體有____種，其中屬于醇類且能被氧化成醛的有____種，能消去H2O生成烯的醇有_____種。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA

B. 常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NA

C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15. 2MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的晶胞結構如圖所示。

（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道排布圖為___________。

（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑。NaH屬于_____晶體，其電子式為____________。

（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為______________ （標明配位鍵）

（4）AlH4－中，Al的軌道雜化方式為_______；例舉與AlH4－空間構型相同的兩種離子_________（填化學式）。

（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4－有______個；NaAlH4晶體的密度為______________g·cm－3（用含a的代數(shù)式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（　�。�

A. 銅棒的質量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

查看答案和解析>>

同步練習冊答案