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【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示，電極為惰性電極。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42—等離子。下列敘述中正確的是(　　)

A. A膜是陽離子交換膜

B. 通電后，海水中陰離子往b電極處移動

C. 通電后，b電極上產生無色氣體，溶液中出現白色沉淀

D. 通電后，a電極的電極反應式為4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O

【答案】C

【解析】

A. a電極為電解池的陽極，是陰離子移向的極，所以A膜是陰離子交換膜，A錯誤；

B. 通電后，海水中陰離子往陽極（a電極）處移動，B錯誤；

C. 通電后，由于放電能力：H+>Mg2+>Ca2+，所以H+在陰極（b電極）上放電：2 H++2e-=H2↑，產生無色氣體，由于破壞了附近的水的電離平衡，在該區(qū)域c(OH-)增大，會發(fā)生反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以溶液中還會出現白色沉淀，C正確；

D. 通電后，由于在溶液中放電能力：Cl->OH-，所以在陽極發(fā)生反應為2Cl－－2e－===Cl2↑，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是兩個原子間形成1 mol化學鍵時釋放的能量或斷開1 mol化學鍵所吸收的能量。

現提供以下化學鍵的鍵能：(kJ·mol1)P—P：198　P—O：360　O==O：498　P==O：585。

則P4(白磷)+5O2P4O10是___反應(填“放熱”或“吸熱”)，能量變化為___kJ。(提示：白磷是正四面體形的分子，如圖，當與氧形成P4O10時，每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外，每個磷原子又以雙鍵結合一個氧原子)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成藥物X、Y和高聚物Z，可以用烴A為主要原料，采用以下路線：

已知：I.反應①、反應②均為加成反應。

II.

請回答下列問題：

(1)A的結構簡式為_____________。

(2)Z中的官能團名稱為____________，反應③的條件為___________.

(3)關于藥物Y()的說法正確的是____________。

A．1mol藥物Y與足量的鈉反應可以生成33.6 L氫氣

B．藥物Y的分子式為C8H8O4，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的活潑性由強到弱的順序是⑧>⑥>⑦

D．1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應，最多消耗分別為4 mol和2 mol

(4)寫出反應E→F的化學方程式______________________________________。F→X的化學方程式______________________________________________。

(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式_______________。

①遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應，且是苯的二元取代物；

②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；

③核磁共振氫譜有6個峰。

(6)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料,其它無機試劑任選設計合成Z的線路___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴的結構簡式為，關于該有機物，下列敘述正確的是（ ）

A. 所有碳原子可能處于同一平面

B. 屬于芳香族化合物的同分異構體有三種

C. 能發(fā)生取代反應、氧化反應和加成反應

D. 能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種用于驅動潛艇的液氨液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池說法正確的是

A.該電池工作時，每消耗轉移3mol電子

B.電子由電極A經外電路流向電極B

C.電池工作時，向電極B移動

D.電極B上發(fā)生的電極反應為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學想利用原電池反應檢驗金屬的活動性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將兩電極放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學將兩電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中，裝置如圖所示。

（1）寫出圖1中正極的電極反應式：_______________ 。

（2）圖2中負極為_______________，總反應的離子方程式為____________。

（3）由該實驗得出的下列結論中，正確的有 _______________（填序號）。

a．利用原電池反應判斷金屬活動性強弱時應注意原電池中的電解質溶液

b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

c．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值

d．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號

元素性質或原子結構

T

單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性

X

L層p電子數比s電子數多2個

Y

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

Z

L層有三個未成對電子

（1）寫出元素X的離子結構示意圖______________。

（2）寫出Y元素最高價氧化物分別與HCl、NaOH溶液反應的離子方程式____________________、______________________。

（3）寫出Z的電子排布式_____、鉻原子的簡化的電子排布式______。

（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是___(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___(填字母代號)。

A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性

B．單質分子中的鍵能

C．兩元素的電負性

D．含氧酸的酸性

E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)

F．兩單質在自然界中的存在形式

（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是___(填元素符號)，理由是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：3A（g）3B（？）＋C（？）（正反應是吸熱反應），隨著溫度的升高，氣體平均相對分子質量有減小趨勢，則下列判斷正確的是

A. B和C可能都是固體 B. B和C一定都是氣體

C. 若C為固體，則B一定是氣體 D. B和C不可能都是氣體

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