【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式:

① ;② ;③ ;④ 。

則下列有關(guān)比較中正確的是( )

A.第一電離能:④>③>②>①

B.原子半徑:④>③>②>①

C.電負(fù)性:④>③>②>①

D.最高正化合價(jià):④>③=②>①

【答案】A

【解析】

由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素，據(jù)此分析解答。

A．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能減小，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，A選項(xiàng)正確；

B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層數(shù)越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性P＜S，N＜F，同主族自上而下電負(fù)性減小，所以電負(fù)性P＜N，N元素非金屬性比S元素強(qiáng)，故電負(fù)性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．元素的最高正化合價(jià)一般等于原子最外層電子數(shù)，但F元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞②=③，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法不正確的是

A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B.反應(yīng)完全后,可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品

C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若發(fā)現(xiàn)儀器b中未加入碎瓷片,可冷卻后補(bǔ)加

D.將濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí),應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸, 待冷卻至室溫后,將所得混合物加入苯中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.6×10-5，該溫度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過(guò)程溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是

A. a點(diǎn)溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B. 水電離程度：e＞d＞c＞b＞a

C. b點(diǎn)：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D. d點(diǎn)：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液的滴定曲線如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A.點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)

C.點(diǎn)①②③所示溶液中，均成立：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

D.點(diǎn)③表示整個(gè)滴定過(guò)程恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)，在過(guò)程中溶液中始終不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )

A.32 g S8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA

B.1L、0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1NA個(gè)

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含NA個(gè)分子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C.的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D.NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol

B.取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，用溫度計(jì)測(cè)定HCl(aq)起始溫度后，直接測(cè)定NaOH(aq)的溫度，會(huì)使中和熱ΔH偏小

C.500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D.已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O2比O3穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。已知有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

有機(jī)物

沸點(diǎn)℃

密度為g/cm3

相對(duì)分子

質(zhì)量

溶解性

苯甲醛

178.1

1.045

106

微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴

苯甲醇

205.7

1.045

108

微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴

二氯甲烷

39.8

1.33

難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

實(shí)驗(yàn)步驟：

①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的次氯酸鈉溶液(稍過(guò)量)，調(diào)節(jié)溶液的pH為9～10后，加入3.1mL(約3.24g)苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。

②充分反應(yīng)后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機(jī)相合并。

③向所得有機(jī)相中加入無(wú)水硫酸鎂，過(guò)濾，得到有機(jī)混合物。

④蒸餾有機(jī)混合物，得到1.908g苯甲醛產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器b的名稱為______，攪拌器的作用是______。

（2）苯甲醇與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（3）步驟①中，投料時(shí)，次氯酸鈉不能過(guò)量太多，原因是____；步驟③中加入無(wú)水硫酸鎂，若省略該操作， 可能造成的后果是______。

（4）步驟②中，應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置是___(填序號(hào))。

（5）步驟④中，蒸餾溫度應(yīng)控制在_______左右。

（6）本實(shí)驗(yàn)中，苯甲醛的產(chǎn)率為________(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

稀硝酸溶液中加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液

溶液變?yōu)檠t色

稀硝酸具有氧化性，能將Fe氧化成Fe3+

B

向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水

溶液澄清

Ag+與NH3·H2O能大量共存

C

向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口

試紙變藍(lán)

該溶液中存在NH4+

D

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固體

溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A. AB. BC. CD. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案