【題目】下列晶體熔點最高的是（ ）

A. CO2 B. 金剛石 C. 晶體硅 D. H2O

【答案】B

【解析】CO2 和H2O均為分子晶體，金剛石和晶體硅均為原子晶體，原子晶體的熔點大于分子晶體，金剛石中C-C鍵的鍵能比晶體硅Si-Si鍵的鍵能大，作用力強，所以金剛石的熔點最大，B正確；正確選項B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國《科學》雜志曾報道：在40 GPa的高壓下，用激光加熱到1800 K，人們成功制得了原子晶體CO2，下列對該物質(zhì)的推斷一定不正確的是(　　)

A. 該原子晶體中含有極性鍵 B. 該原子晶體易氣化，可用作制冷材料

C. 該原子晶體有很高的熔點 D. 該原子晶體硬度大，可用作耐磨材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～J在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

3

B

C

J

F

H

I

（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的元素是__________。

（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的元素是__________。

（3）可用于制半導體材料的元素是_______。

（4）表中元素，只有負價沒有正價的元素是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硼（BN）是一種新型結(jié)構(gòu)材料，具有超硬、耐磨、耐高溫等優(yōu)良特性，下列各組物質(zhì)熔化時，所克服的粒子間作用與氮化硼熔化時克服的粒子間作用都相同的是（　　）

A.硝酸鈉和金剛石

B.晶體硅和水晶

C.冰和干冰

D.苯和萘

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制氯氣可用軟錳礦和濃鹽酸反應。

（1）寫出該反應的離子方程式：_______________________________，若反應中生成11.2L的Cl2（標準狀況），則被還原的鹽酸的物質(zhì)的量是______。

（2）實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g 的濃鹽酸與足量的MnO2反應②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應，則所得Cl2______。

A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較

（3）實驗室制氯氣中收集干燥純凈的氯氣可將氣體先通過______，再通過______，氯氣尾氣吸收可用__________溶液，發(fā)生反應的離子方程式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/( mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/( mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列說法正確的是

A．反應達到平衡時，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

C．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

D．若該反應的正反應方向為放熱反應，升高溫度，化學反應速率增大，反應的平衡常數(shù)也增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬工業(yè)利用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]生產(chǎn)磷銨[(NH4)3PO4]和白磷。其工藝流程如下圖所示：

（1）氟磷灰石中磷元素的化合價為________，氣體A 的電子式為________________；固體B 的化學式為____________________________。

（2）沸騰槽不能用陶瓷材質(zhì)的原因是_______________________（用化學方程式表示）。

（3）工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500 ℃生成白磷，同時逸出SiF4和CO，該反應的化學方程式為____________________________。

（4）在裝置I中通入過量氨氣的目的是___________________________________________。

（5）磷銨與草木灰不能混合使用的原因是______________________________________。

（6） (NH4)3PO4溶液中含磷離子濃度的大小順序是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列名詞中，哪個名詞不屬于物理量（ ）
A.長度
B.摩爾
C.質(zhì)量
D.時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線_________(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_____________。

（2）下列說法正確的是__________。

A．起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol

B．增加CO的濃度，H2的轉(zhuǎn)化率會增大

C．容器中壓強恒定時，反應達到平衡狀態(tài)

（3）從反應開始到建立平衡，v(CO)=____________；達到平衡時，c(H2)=_________，該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為______________。達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡___________移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式___________________________________________________。

(5)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198，Cl—Cl ：243，P—Cl：331。

則反應P4(白磷，s)＋6Cl2(g)4PCl3(s)的反應熱ΔH＝____________________。

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