如右圖所示裝置中，可觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，下表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的 是   

 

選項號

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸

B

銅

鐵

稀鹽酸

C

銀

鋅

硝酸銀溶液

D

鋅

鐵

硝酸鐵溶液

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應進行探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．
（1）甲組同學采用如右圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應．已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2g銅．
①請寫出銅與稀硝酸反應的離子反應方程式
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
．
②在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現(xiàn)出的化學性質(zhì)主要有
酸性和強氧化性
酸性和強氧化性
．
③儀器c中收集的氣體主要是
NO
NO
．（填分子式）
④待試管b中反應進行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是
4.9
4.9
g．
（2）乙組同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質(zhì)恰好反應都無剩余，且HNO3只被還原成NO，反應結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+．則
①反應結(jié)束后的溶液中NO3-的物質(zhì)的量的取值范圍是
2amol＜n（NO3-）＜3amol
2amol＜n（NO3-）＜3amol
．（用含a的代數(shù)式等表示）
②若反應結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+） 為3：1，則b：a的值為
11
3
11
3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究．
[實驗一]測定硫元素的含量．
Ⅰ、將m1g該黃鐵礦樣品放入如右圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2
Ⅱ、反應結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：


[實驗二]測定鐵元素的含量．
III、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖所示．

問題討論：
（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是
NaOH
NaOH
溶液．乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為
SO2+2OH-=SO32-+H2O、2SO32-+O2=2SO42-
SO2+2OH-=SO32-+H2O、2SO32-+O2=2SO42-
．
（2）II中，乙瓶加入H2O2溶液時反應的離子方程式為
SO32-+H2O2═SO42-+H2O
SO32-+H2O2═SO42-+H2O
．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
．
（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
．
（5）III的步驟④中，表示滴定已達終點的現(xiàn)象是
最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時，溶液顏色突變?yōu)樽仙以?0s內(nèi)不變色
最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時，溶液顏色突變?yōu)樽仙以?0s內(nèi)不變色
．
（6）Ⅲ的步驟④進行了三次平行實驗，測得消耗KMnO4溶液體積分別為24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被還原為Mn2+）．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
7
m1
7
m1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)．已知文獻記載：
①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應生成NaClO；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應可生成NaClO和NaClO3．②在酸性較弱時KI只能被NaClO氧化，在酸性較強時亦能被NaClO3氧化．
（1）該小組利用如右圖所示裝置制取家用消毒液（主要成分為NaClO），a得到了氫氣，則a為
陰極
陰極
（填“陽極”或“陰極”）．生成NaClO的離子方程式為
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
．
（2）該小組將0.784L（標準狀況）Cl2通入50.00mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應后，稀釋到250.0mL．
①取稀釋后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入過量KI溶液．用0.2000mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液10.00mL時恰好到達終點．
②將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點，需Na2S2O3溶液30.00mL．
①操作②中氯酸鈉與碘化鉀反應的離子方程式為
ClO3-+6I-+6H+═3I2+Cl-+3H2O
ClO3-+6I-+6H+═3I2+Cl-+3H2O
．
②反應后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
．
③計算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）實驗室常用如右圖所示裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。

   （1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應有SO2生成____________。根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應有硫酸銅生成__________。寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式_____________。

  （2）你在實驗室中進行這個實驗時，除了（1）小題中指到的實驗現(xiàn)象外，還可以觀察到許多其它的實驗現(xiàn)象，請寫出兩種：__________、_____________。

  （3）裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，寫出棉花中發(fā)生反應的化學方程式_________________________________。

 

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