【題目】實驗室制備氯化亞銅(一種難溶于水的白色固體)的流程如下:
(1)“反應I”在加熱條件下進行,同時有MnCl2生成,該反應的化學方程式為 __。
(2) “反應Ⅱ”中雜質與Cl2反應的化學方程式為__。 ⑶實驗所用SO2氣體可由銅和濃硫酸反應制得,該反應的化學方程式為__。
(4)“反應Ⅲ”的離子方程式為___。
(5)若將等物質的量的S02、Cl2通入水中,所得溶液幾乎沒有漂白性,該反應的離子方程式為___。
【答案】 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Fe+3Cl22FeCl3 Cu+2H2SO4 (濃) CuSO4+SO2↑+2H2O SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO+4H+ Cl2+SO2+2H2O=4H++SO+2Cl-
【解析】(1)MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl2和Cl2,Mn元素化合價由+4價降低為+2價,鹽酸中Cl元素化合價降為0價,根據(jù)元素守恒,反應有水生成,可得MnO2+HCl(濃) —MnCl2+Cl2↑+H2O,根據(jù)化合價升降守恒配平方程式:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)粗銅中含有少量鐵,通入Cl2,將Cu氧化為CuCl2,將Fe氧化為FeCl3,生成FeCl3的反應方程式為2Fe+3Cl22FeCl3;
(3)銅和濃硫酸反應制SO2,反應方程式為Cu+2H2SO4 (濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;
(4)將CuCl2、FeCl3固體溶解后,再將鐵離子轉化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀,過濾除鐵,得到溶液CuCl2。向溶液中通入SO2,生成目標產物CuCl,Cu元素化合價降低,被還原,則SO2被氧化為SO42-,離子方程式為SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+;
(5)若將等物質的量的SO2、Cl2通入水中,恰好完全反應生成硫酸和鹽酸,所得溶液沒有漂白性,離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(反應中部分物質已略去)。A、C、G、K、M 為單質,其中G、K、L、M 為氣體,其中M能使帶火星的木條復燃,D可用作耐高溫材料,為黑色磁性氧化物, E為常見的強堿。
(1)D的化學式為__。
(2)寫出反應①的離子方程式:__。
(3)寫出反應②的離子方程式:__。
(4)寫出反應③的化學方程式,并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目:__。
【答案】 Al2O3 2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】M為氣體單質,且M能使帶火星的木條復燃,則M為O2;D可作耐高溫材料,則D可能為高熔點的Al2O3或MgO;B為黑色磁性氧化物,則B為Fe3O4!癆+B→C+D”,A、C為單質,B、D為金屬氧化物,則該反應為高溫條件下金屬間的置換反應,則A、C為金屬單質,B為Fe3O4,可知C為Fe;E為強堿,A為金屬單質,A與E反應生成氣體單質G,所以A為兩性金屬Al,D為Al2O3,G為H2。“G+K→L”,G為H2,K為氣體單質,L+B(Fe3O4)→F+H,又“F+E(強堿)→I”,則可推測F中含有鐵的陽離子,與強堿反應生成沉淀;逆推L應為酸,兩種單質化合得到的酸,則K為Cl2,L為HCl;Fe3O4溶于鹽酸生成FeCl2和FeCl3;根據(jù)F+K(Cl2)→H,可得F為FeCl2,H為FeCl3;沉淀I+M(O2)→J,則沉淀I為Fe(OH)2,J為Fe(OH)3。
(1)根據(jù)上述分析,D為Al2O3;
(2)反應①為Al與強堿反應生成AlO2-和H2,離子方程式為2Al+2OH—+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)反應②為FeCl2+ Cl2→FeCl3,離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
(4)反應③為Fe(OH)2被氧氣氧化為Fe(OH)3,反應方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;其中4mol Fe(OH)2失去4mol電子,氧氣得電子,故單線橋可表示為:。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )
A. 18 g H2O所含的分子數(shù)為NAB. 22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NA
C. NA個氫原子的質量為2 gD. 1 mol NaCl中含0.5NA個Na+和0.5NA個Cl﹣
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【題目】CMA(醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物)是高速公路的綠色融雪劑.以生物質廢液﹣﹣木醋液(主要成分乙酸,以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質)及白云石(主要成分MgCO3CaCO3 , 含SiO2等雜質)等為原料生產CMA的實驗流程如圖1:
(1)步驟①發(fā)生的反應離子方程式為 .
(2)步驟②所得濾渣1的主要成分為(寫化學式);步驟②所得濾液常呈褐色,顏色除與木醋液中含有少量的有色的焦油有關外,產生顏色的另一主要原因是 .
(3)已知CMA中鈣、鎂的物質的量之比與出水率(與融雪效果成正比)關系如圖2所示,步驟④的目的除調節(jié)n(Ca):n(Mg)約為(選填:1:2;3:7;2:3)外,另一目的是 .
(4)步驟⑥包含的操作有、過濾、洗滌及干燥.
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【題目】如圖是乙醇燃料電池的實驗裝置圖,下列有關說法一定正確的是( )
A.若用此裝置給鐵棒上鍍上層銀,則N電極改用鐵電極,M電極改用銀電極
B.甲池中負極的電極反應式為:CH3CH2OH﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+
C.甲池KOH溶液中經過0.05mol電子時,理論上乙池中的M電極質量增加5.04g
D.M電極上的電極反應式為:Ag++e﹣=Ag
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【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應:Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)△H,在t1時刻反應達到平衡,在t2時刻縮小容器體積,t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件.下列有關說法中正確的是( )
A.Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)
B.t1~t2時間段與t3時刻后,兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量可能相等也可能不等
C.若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K=c(X),則t1~t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
D.若該反應只在某溫度T以上自發(fā)進行,則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小
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【題目】
(1)配制時必須的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、 、 。
(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次) ;
A、用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處
(3)下列配制的溶液濃度偏低的是 ;
A、稱量NaOH時,砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟C)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
(4)某同學改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如圖所示,其錯誤操作序號是
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【題目】已知:①RNH2+R′CH2Cl RNHCH2R′+HCl(R和R′代表烴基) ②苯的同系物能被高錳酸鉀氧化,如:
③ (苯胺,弱堿性,易被氧化)化合物C是制取消炎靈(祛炎痛)的中間產物,其合成路線如圖所示:
請回答下列問題:
(1)B物質的結構簡式是 .
(2)寫出反應①、②的化學方程式: ①;
② .
(3)反應①~⑤中,屬于取代反應的是(填反應序號).
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