Question

（8分）為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
 
（1）步驟②中應加入的試劑是         溶液，判斷此試劑已加過量的方法是                                                            。
（2）步驟④中應加入的試劑是        溶液，第④步中相關(guān)的離子方程式是                      。
（3）若將第⑤步和第⑥步顛倒，會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是                                                           。

Answer 1

（8分）（1）BaCl₂。（1分）取少量上層澄清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，不再產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量。或取少量上層澄清液于試管中，滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量。（2分，其他合理答案均可給分）
（2）Na₂CO₃。（1分）  Ca²⁺ + CO₃^2－= CaCO₃↓ （1分）Ba²⁺ + CO₃^2－= BaCO₃↓ （1分）
（3）會使CaCO₃、BaCO₃、Mg(OH)₂沉淀溶解，重新引入Ca²⁺、Ba²⁺、Mg²⁺。（2分）

在提純過程中首先①溶解、過濾除去不溶性泥沙等雜質(zhì)；而Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－分別用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂來除去，并且一定要先加入BaCl₂，再加入Na₂CO₃以除去新引入的鋇離子。
（1）步驟②中應加入的試劑是BaCl₂；驗證其過量一般是取上層清液，繼續(xù)加入試劑或驗證里面是否含有Ba²⁺
（2）步驟④中應加入的試劑是Na₂CO₃，它有兩個作用：分別沉淀Ca²⁺及新引入的Ba²⁺
（3）先過濾會前功盡棄，使生成的沉淀又溶解，重新引入雜質(zhì)離子。