Question

已知草酸為二元中強酸，具有較強還原性，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）水溶液呈酸性，下列說法正確的是（　�。�

• A、草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時，溶液中存在：c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
• B、NaHC₂O₄與NaClO溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HC₂O₄^-+ClO^-=HClO+C₂O₄^2-
• C、草酸氫鈉溶液中：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）
• D、草酸使酸性KMnO₄溶液褪色，其離子方程式為：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+l0CO₂↑+8H₂O

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒判斷；
B．草酸氫根離子具有強還原性，能被次氯酸根離子氧化，所以二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子和二氧化碳；
C．草酸鈉溶液呈酸性，則HC₂O₄^-電離程度大于水解程度；
D．草酸為弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式．

解答： 解：A．混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒得c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故A錯誤；
B．草酸氫根離子具有強還原性，能被次氯酸根離子氧化，所以二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子和二氧化碳，故B錯誤；
C．草酸鈉溶液呈酸性，則HC₂O₄^-電離程度大于水解程度且電離和水解程度較小，水也電離出氫離子，則草酸氫鈉溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-），故C正確；
D．草酸為弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式，離子方程式為5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，涉及氧化還原反應(yīng)、鹽類水解等知識點，正確連接題干是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，注意二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，很多同學(xué)知考慮強酸制取弱酸而導(dǎo)致錯誤，為易錯點．