Question

【題目】下列圖示與對應的敘述一定正確的是（ ）

A.圖l所示，反應：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的壓強一定比a大
B.圖2表示合成氨反應，溫度T1和T2對應的平衡常數(shù)為K1、K2 ， 則：T1＜T2 ， K1＞K2
C.圖3表明，該溫度下，加入FeCl3不可能引起由b向a的變化
D.圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，I表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導電性：c＞b＞a

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、圖1所示反應：X（g）+2Y（g）3Z（g），b曲線表示的可以是增大壓強，還可能是使用催化劑，故A錯誤；
B、合成氨的反應為放熱反應，溫度越高，平衡左移，氨氣的百分含量越小，根據圖象可知，溫度T1＜T2 ， 而氨氣的百分含量越高，說明平衡向右進行的程度越大，則K值越大，故有：K1＞K2 ， 故B正確；
C、溫度不變，Kw不變，而氯化鐵溶于水后水解顯酸性，故氯化鐵溶于水后溶液中的c（H+）變大，而c（OH﹣）變小，即可以由a轉化為b點，故C錯誤；
D、圖象分析，醋酸是弱電解質存在電離平衡，稀釋相同倍數(shù)，強酸pH變化大，Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，導電性a＞b＞c，故D錯誤．
故選B．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)本質及特征和弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．