【題目】下列各圖敘述正確的是

A.甲表示與發(fā)生反應過程中的能量變化，的燃燒熱為

B.乙表示恒溫恒容條件下反應中，各物質(zhì)的濃度與其速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將時A、B的飽和溶液分別升溫至時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

D.丁表示室溫下，將鹽酸滴入氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線

【答案】D

【解析】

A.圖象中1mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時放熱，不是氫氣的燃燒熱，故A錯誤；

B.交點A對應的狀態(tài)是二氧化氮和四氧化二氮表示的反應速率相同，不能證明反應達到平衡，故B錯誤；

C.A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，時，AB溶解度相同，A、B的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)相同，分別升溫至時，溶解度增大，但溶液濃度不變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，故C錯誤；

D.鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因；溶液呈中性，則，根據(jù)電荷守恒可知，隨著鹽酸滴入發(fā)生中和反應，恰好反應生成氯化銨溶液水解呈酸性，圖象符合反應過程中濃度變化，溫度變化，故D正確；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于反應與能量的說法正確的是（ ）

A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1，E反應物<E生成物

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2kJ·mol-1，E反應物<E生成物

C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s) ΔH=+92.3kJmol-1，1molHCl在密閉容器中分解后放出92.3kJ的能量

D.將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應后生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg。室溫下實驗室中用0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是

A.室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為10－5

B.A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00 mL

C.若B點為40 mL，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.從A到B，水的電離程度逐漸變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25°C時， Ksp (AgCl)= 1.56×10-10， Ksp(Ag2CrO4)= 9.0×10-12,下列說法正確的是

A. AgCl 和 Ag2CrO4 共存的懸濁液中，

B. 向Ag2CrO4懸濁液中加入 NaCl 濃溶液， Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為 AgCl

C. 向 AgCl 飽和溶液中加入 NaCl 晶體， 有 AgC1 析出且溶液中 c(Cl－)=c(Ag＋)

D. 向同濃度的 Na2CrO4和 NaCl 混合溶液中滴加 AgNO3溶液，AgC1先析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的

一定條件下定容容器中充入和發(fā)生反應：3；，當該反應放出的熱量時，容器中的氫分子數(shù)共有

常溫下，和的混合物中含有的碳原子數(shù)為

硫酸鈉固體中含有個硫酸鈉分子；

中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為

標準狀況下，氯仿中含有鍵的數(shù)目為

將的溶液滴入沸水中可制得膠粒．

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氮的變化關系圖如下：

則下列說法不正確的是（ ）

A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑

B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C.上述所有反應都是氧化還原反應

D.上述反應中只有③屬于氮的固定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分數(shù)由大到小的順序為（ ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。

(1)理論上強酸強堿的稀溶液反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和氫氧化鈉稀溶液反應的中和熱的熱化學方程式： ____________________。

(2)儀器A的名稱是 _____________；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈就直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的ΔH_____________ (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span> ___________

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)則中和熱ΔH= _____________(取小數(shù)點后一位)

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_____________ (填序號)。

a.實驗裝置保溫隔熱效果差

b.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaO溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】久置的FeSO4溶液變黃，一般認為是二價鐵被氧化為三價鐵的緣故。某硏究小組為硏究溶液中Fe2+被O2氧化的過程，查閱資料發(fā)現(xiàn)：溶液中Fe2+的氧化過程分為先后兩步，首先是Fe2+水解，接著水解產(chǎn)物被O2氧化。于是小組同學決定研究常溫下不同pH對Fe2+被O2氧化的影響，并測定了Fe2+氧化率隨時間變化的關系，結(jié)果如圖。

回答下列問題：

（1）寫出Fe2+水解的離子方程式___；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是___。

（2）若配制的FeSO4溶液濃度為0.01mol/L，反應過程中溶液體積不變，計算圖中P點Fe2+的氧化速率___。

（3）在酸性條件下，Fe2+被O2氧化的反應方程式為：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O，已知常溫下該反應的平衡常數(shù)很大。則下列說法正確的是___。

a.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的趨勢很大

b.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的速率很大

c.該反應進行得很完全

d.酸性條件下Fe2+不會被氧化

（4）結(jié)合圖分析不同pH對Fe2+被O2氧化的反應產(chǎn)生了怎樣的影響___。

（5）用K2Cr2O7標準溶液測定溶液中Fe2+濃度，從而計算Fe2+的氧化率。反應如下：6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O，若取20mL待測溶液，用0.0200mol·L1K2Cr2O7標準溶液滴定，消耗標準溶液16.50mL，則溶液中c(Fe2+)=___mol·L1。

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